Video: Որքա՞ն է զրոյական կարգի ռեակցիայի կես կյանքը:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37
Այն կեսը - կյանքը ա ռեակցիա այն ժամանակն է, որն անհրաժեշտ է տվյալ ռեակտիվի քանակությունը մեկ-ով նվազեցնելու համար կեսը . Այն կեսը - կյանքը ա զրո - պատվիրել արձագանքը նվազում է ռեակտիվ նյութի սկզբնական կոնցենտրացիայի հետ ռեակցիա նվազում է.
Հաշվի առնելով սա, ո՞րն է առաջին կարգի ռեակցիայի կես կյանքը:
Այն կեսը - կյանքը քիմիական նյութից ռեակցիա , անկախ դրա պատվեր , պարզապես անհրաժեշտ ժամանակն է կեսը ռեակտիվ նյութի սկզբնական կոնցենտրացիան, որը պետք է սպառվի ռեակցիա . Այժմ, ա առաջին - պատվիրել արձագանքը բնութագրվում է նրանով, որ տոկոսադրույքը ռեակցիա գծայինորեն կախված է մեկ ռեակտիվ նյութի կոնցենտրացիայից:
Բացի այդ, ի՞նչ է զրոյական կարգի ռեակցիան: -ի սահմանում զրո - պատվիրել արձագանքը : քիմիական ռեակցիա որի դրույքաչափը ռեակցիա հաստատուն է և անկախ արձագանքող նյութերի կոնցենտրացիայից - համեմատել պատվեր ա ռեակցիա.
Նմանապես, հարցնում են, թե ինչպե՞ս է զրոյական կարգի ռեակցիայի կես կյանքը կապված դրա արագության հաստատունի հետ:
Այսպիսով, վերը նշված հավասարումից մենք կարող է եզրակացնել, որ կես կյանք -ից զրոյական կարգի ռեակցիա կախված է արձագանքող տեսակների սկզբնական կոնցենտրացիայից և փոխարժեքի հաստատուն , կ. Այն ուղիղ համեմատական է ռեակտիվ նյութի սկզբնական կոնցենտրացիայի հետ, մինչդեռ հակադարձ համեմատական է ռեակտիվին փոխարժեքի հաստատուն , կ.
Ինչու՞ առաջին կարգի արձագանքը երբեք չի ավարտվում:
Այսպիսով, մենք կարող ենք ասել, որ առաջին կարգի ռեակցիա կամք երբեք ամբողջական կամ կլինի ավարտված անսահման ժամանակում և, հետևաբար, քայքայման գրաֆիկի գիծը կլինի երբեք հանդիպել x առանցքի. Փոխարժեքի հաստատուն. Մենք ստացանք առաջին կարգը տոկոսադրույքի օրենքը և այս դրույքաչափի արտահայտությունից առաջին կարգը արագության հաստատունը կարող է ստացվել:
Խորհուրդ ենք տալիս:
Ո՞րն է զրոյական կարգի ռեակցիայի բանաձևը:
2-ն ունի ուղիղ գծի հանրահաշվական հավասարման ձև, y = mx + b, y = [A], mx = &մինուս;kt և b = [A]0: Զրոյական կարգի ռեակցիայի դեպքում արագությունը հաստատունը պետք է ունենա նույն միավորները, ինչ ռեակցիայի արագությունը, սովորաբար մոլեր մեկ լիտր վայրկյանում
Որքա՞ն է ցիանիդի կես կյանքը:
Մթնոլորտում ջրածնի ցիանիդի կես կյանքը (նյութի կեսը հեռացնելու համար անհրաժեշտ ժամանակը) մոտ 1-3 տարի է։ Մակերեւութային ջրերում ցիանիդների մեծ մասը կառաջացնի ջրածնի ցիանիդ և գոլորշիանա
Ինչպե՞ս է զրոյական կարգի ռեակցիայի կես կյանքը կապված դրա արագության հաստատունի հետ:
Զրոյական կարգի կինետիկայի դեպքում ռեակցիայի արագությունը կախված չէ սուբստրատի կոնցենտրացիայից: Զրոյական կարգի ռեակցիայի t 1/2 բանաձևը ենթադրում է, որ կես կյանքը կախված է սկզբնական կոնցենտրացիայի քանակից և արագության հաստատունից
Որքա՞ն է զրոյական կարգի ռեակցիայի թեքությունը:
Արագության օրենքները համակենտրոնացման գրաֆիկներից ընդդեմ ժամանակի (Ինտեգրված արագության օրենքներ) Զրոյական կարգի ռեակցիայի համար արագություն = k (k = - ուղիղի թեքություն) 1-ին կարգի ռեակցիայի համար արագություն = k[A] (k = - գծի թեքություն) 2-րդ կարգի ռեակցիայի համար արագություն = k[A]2 (k = գծի թեքություն)
Ո՞րն է կոպեկների կես կյանքը:
Մնացած կոպեկների կեսը հեռացնելու համար պահանջվող ժամանակը կոչվում է կիսամյակ: Այս մոդելի կոպեկների կես կյանքը մոտավորապես մեկ նետում է