Ի՞նչ է նշանակում Delta S 0:

2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37

Բացասական դելտա Ս (Դ Ս < 0 ) էնտրոպիայի նվազումն է համակարգի նկատմամբ: Ֆիզիկական գործընթացների համար տիեզերքի էնտրոպիան դեռ բարձրանում է, բայց ուսումնասիրվող համակարգի սահմաններում էնտրոպիան նվազում է: Էներգիա (էնթալպիա) ազատելու համակարգի բարենպաստությունը մրցակցում է էնտրոպիայի հետ։

Այս կերպ, ի՞նչ է նշանակում, երբ Դելտայի արժեքը զրո է:

դելտա Ս հավասար է զրո երբ ռեակցիան շրջելի է, քանի որ էնտրոպիան վիճակի ֆունկցիա է։ Երբ գործընթացը շրջելի է, այն սկսվում և ավարտվում է նույն տեղում՝ դարձնելով էնտրոպիան հավասար զրո.

Նմանապես, ի՞նչ է ներկայացնում Delta S-ը: Delta S-ն է էնտրոպիա։ Դա պատահականության կամ անկարգության չափում է: Դե Հ է ջերմության կամ էներգիայի չափում, բայց դա ջերմության կամ էներգիայի փոխանցման չափում է: Մենք չենք կարող վերծանել, թե ինչքան ջերմություն կամ էներգիա կա իր մեջ: Մենք կարող ենք չափել միայն այն փոփոխությունը, որը նա ենթարկվում է քիմիական գործընթացի միջոցով:

Նաև իմանալ, թե ինչ է նշանակում, երբ Delta S-ը դրական է:

Ինչ է դա նշանակում է Եթե ∆H բացասական է, սա նշանակում է որ ռեակցիան ռեակտիվներից ջերմություն է հաղորդում արտադրանքներին։ Սա նպաստավոր է։ Եթե ∆ Ս-ն դրական է , սա նշանակում է որ տիեզերքի խանգարումը ռեակտիվներից վերածվում է արտադրանքի: Սա նույնպես բարենպաստ է և հաճախ նշանակում է ստեղծելով ավելի շատ մոլեկուլներ:

Ի՞նչ է տեղի ունենում, երբ Delta S-ը բացասական է:

Ա բացասական դելտա Ս համապատասխանում է ինքնաբուխ գործընթացի, երբ մեծությունը T * դելտա Ս պակաս է դելտա H (որը պետք է լինի բացասական ). դելտա G = դելտա H - (T * դելտա Ս ) Ա բացասական դելտա Ս կնշանակի, որ արտադրանքներն ունեն ավելի ցածր էնտրոպիա, քան ռեակտիվները, որն ինքնին ինքնաբուխ չէ: