Ի՞նչ է նշանակում 0 Delta G:

2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37

Ռեակցիան համարվում է ինքնաբուխ, երբ այն կարող է ինքնուրույն արձագանքել մեկ այլ տարրի հետ՝ առանց կատալիզատորի օգնության: Delta G-ն է ինքնաբուխության խորհրդանիշ, և կան երկու գործոն, որոնք կարող են ազդել դրա վրա՝ էնթալպիան և էնտրոպիան: Երբ դելտա Գ < 0 -Դա ինքնաբուխ արձագանք է։ Երբ դելտա Գ = 0 -Հավասարակշռության մեջ է:

Նմանապես, մարդիկ հարցնում են, թե ինչ է նշանակում, եթե Delta G-ն 0 է:

Անբարենպաստ ռեակցիաներ են ունենում Դելտա Գ արժեքներ, որոնք դրական են (նաև կոչվում են էնդերգոնիկ ռեակցիաներ): Երբ որ Դելտա Գ քանի որ ռեակցիան զրոյական է, ռեակցիան համարվում է հավասարակշռության մեջ: Հավասարակշռություն անում է ՉԻ նշանակում է հավասար կոնցենտրացիաներ: Եթե որ Դելտա Գ զրո է, A և B-ում զուտ փոփոխություն չկա, քանի որ համակարգը գտնվում է հավասարակշռության մեջ:

Երկրորդ, ի՞նչ է տեղի ունենում, երբ Գիբսի ազատ էներգիան զրո է: Գիբսի ազատ էներգիա չափանիշ է, թե որքան «պոտենցիալ» է մնացել ռեակցիան անել զուտ «ինչ-որ բան». Այսպիսով, եթե ազատ էներգիան զրոյական է , ապա ռեակցիան գտնվում է հավասարակշռության մեջ, այլևս աշխատանք հնարավոր չէ անել։ Հնարավոր է ավելի հեշտ լինի դա տեսնել՝ օգտագործելով the-ի այլընտրանքային ձևը Գիբսի ազատ էներգիա , ինչպես օրինակ ΔG=−TΔS։

Այս առումով ռեակցիան ինքնաբուխ է, երբ Delta G-ն 0 է:

Դելտա Գ հավասար է 0 . Երբ դելտա Գ դրական է, ռեակցիա չէ ինքնաբուխ . Երբ դա բացասական է, դա այդպես է ինքնաբուխ.

Ի՞նչ է մեզ ասում Delta G-ն:

Ռեակցիայի ազատ էներգիայի փոփոխություն ( դելտա Գ ) կարող է ասա մեզ անկախ նրանից, թե ռեակցիան տեղի է ունենում ինքնաբուխ, թե ոչ: Ինքնաբուխ տեղի ունեցող ռեակցիաները բացասական են դելտա Գ արժեքը, և նման ռեակցիաները կոչվում են էքսերգոնիկ: Երբ համակարգը գտնվում է հավասարակշռության մեջ, որտեղ զուտ փոփոխություն տեղի չի ունենում, ապա դելտա Գ զրո է։