Video: Ինչու՞ են թթվածինը և ազոտը հայտնվում օդում որպես երկատոմային մոլեկուլներ:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37
բոլոր գազերը, և դրանք ձևավորվում են մոլեկուլները քանի որ նրանք չունեն լիարժեք վալենտային պատյաններ ինքնուրույն: Այն դիատոմիկ տարրեր են Բրոմ, յոդ, Ազոտ , քլոր, ջրածին, Թթվածին և Ֆտոր: Միակ քիմիական տարրերը, որոնք են կայուն մեկ ատոմ մոլեկուլները ստանդարտ ջերմաստիճանի և ճնշման դեպքում (STP) են ազնիվ գազեր.
Հաշվի առնելով սա՝ ինչո՞ւ է ազոտը գոյություն ունենում որպես երկատոմիական մոլեկուլ:
Ազոտ իր փոքր չափի պատճառով ունի իր հետ pπ-π բազմակի կապեր ձևավորելու միտում: Ազոտ այսպիսով ձևավորում է շատ կայուն երկատոմիական մոլեկուլ , Ն2. Խմբի վրա շարժվելիս pπ-pπ կապեր ձևավորելու միտումը նվազում է (ավելի ծանր տարրերի մեծ չափերի պատճառով):
Նմանապես, ի՞նչ է երկատոմիական մոլեկուլը և ինչո՞ւ են դրանք գոյություն ունենում այսպես: Դիատոմիկ Միացություններ Մի քանի միացություններ, ինչպիսիք են ածխածնի օքսիդը, ջրածնի քլորիդը և ազոտի օքսիդը, ունեն երկատոմային մոլեկուլներ . Ինչպես դիատոմիկ տարրեր, Սրանք միացություններ են գազեր սենյակային ջերմաստիճանում. Զանգում են քիմիկոսները Սրանք միացությունները «հետերոմիջուկային», քանի որ դրանց ատոմային միջուկները տարբեր տարրերից են:
Բացի այդ, գոյություն ունի՞ ազոտը որպես երկատոմիական մոլեկուլ:
Հիմնական միջոցները. Դիատոմիկ Տարրեր Դիատոմիկ տարրերը մաքուր տարրեր են, որոնք ձևավորվում են մոլեկուլները բաղկացած է երկու ատոմներից, որոնք կապված են միմյանց: Կան յոթ դիատոմիկ տարրեր՝ ջրածին, ազոտ , թթվածին, ֆտոր, քլոր, յոդ, բրոմ։ Այս տարրերը կարող է գոյություն ունենալ մաքուր ձևով այլ պայմանավորվածություններում:
Արդյո՞ք ազնիվ գազերը գոյություն ունեն որպես երկատոմիական մոլեկուլներ:
Բացատրություն. Բնության մեջ ատոմները ազնիվ գազերը անում են կապ չունենալ ուրիշների հետ գազեր կամ միմյանց հետ: Հելիում գոյություն ունի որպես հելիումի ատոմներ, ոչ թե որպես երկատոմիական մոլեկուլներ . Հելիում անում է միացություններ չառաջացնել այլ տարրերի ատոմների հետ:
Խորհուրդ ենք տալիս:
Ինչպե՞ս է թթվածինը հայտնվում բնության մեջ, բացատրում է թթվածնի ցիկլը բնության մեջ:
Բացատրեք թթվածնի ցիկլը բնության մեջ: Բնության մեջ թթվածինը գոյություն ունի երկու տարբեր ձևերով. Այս ձևերը առաջանում են որպես թթվածնի գազ 21% և համակցված՝ մետաղների և ոչ մետաղների օքսիդների տեսքով, երկրակեղևում, մթնոլորտում և ջրում։ Թթվածինը վերադարձվում է մթնոլորտ՝ ֆոտոսինթեզ կոչվող գործընթացի միջոցով
Ինչու՞ են որոշ տարրեր բնության մեջ որպես երկատոմային մոլեկուլներ:
Դիատոմային տարրերը բոլորն էլ գազեր են, և նրանք ձևավորում են մոլեկուլներ, քանի որ նրանք չունեն լիարժեք վալենտային թաղանթներ: Դիատոմային տարրերն են՝ բրոմ, յոդ, ազոտ, քլոր, ջրածին, թթվածին և ֆտոր: Դրանց հիշելու ուղիներն են՝ BrINClHOF և Չվախենալ սառույցից սառը գարեջուրից:
Ինչու են երկատոմային մոլեկուլները կարևոր:
Դիատոմային տարրերը կարևոր դեր են խաղացել 19-րդ դարում տարր, ատոմ և մոլեկուլ հասկացությունների պարզաբանման գործում, քանի որ ամենատարածված տարրերից մի քանիսը, ինչպիսիք են ջրածինը, թթվածինը և ազոտը, հանդիպում են որպես երկատոմիական մոլեկուլներ։
Ինչու ազոտը մետաղ չէ:
Գազ է, քանի որ ստանդարտ պայմաններում ունի գազի հատկություններ, ունի նուշ, չի կարող հոսանք անցկացնել կամ. Դա վատ է անում, նույնը ջերմության դեպքում: Քիմիապես այն կարող է օքսիդանալ և նվազեցնել, մինչդեռ մետաղները միայն օքսիդանում են, իսկ ազոտի օքսիդները ջրի հետ փոխազդում են՝ թթուներ առաջացնելու համար, մինչդեռ մետաղները հիմք են ստեղծում։
Ինչպիսի՞ ատոմ է անհրաժեշտ որպես P տիպի կիսահաղորդիչում որպես դոպանտ:
Այլ նյութեր են ալյումինը, ինդիումը (3–վալենտ) և մկնդեղը, անտիմոնը (5–վալենտ)։ Դոպանտը ինտեգրված է կիսահաղորդչային բյուրեղի վանդակավոր կառուցվածքին, արտաքին էլեկտրոնների քանակը սահմանում է դոպինգի տեսակը: 3 վալենտային էլեկտրոններով տարրերը օգտագործվում են p-տիպի դոպինգի համար, 5-արժեք տարրերը n-դոպինգի համար: