Ինչու են երկատոմային մոլեկուլները կարևոր:

2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37

Դիատոմիկ տարրեր խաղացել է ան կարևոր դերը տարր, ատոմ և մոլեկուլ 19-րդ դարում, քանի որ որոշ ամենատարածված տարրեր , ինչպիսիք են ջրածինը, թթվածինը և ազոտը, առաջանում են որպես երկատոմիական մոլեկուլներ.

Նմանապես, դուք կարող եք հարցնել, թե ինչու կան երկատոմային մոլեկուլներ:

Դիատոմիկ տարրերն առանձնահատուկ են, քանի որ այն կազմող ատոմները չեն սիրում մենակ լինել: Այսինքն՝ դուք երբեք չեք գտնի ազոտի կամ ֆտորի ատոմ, օրինակ՝ մենակ դուրս գալով։ Ավելի շուտ, այս ատոմները միշտ զուգակցված կլինեն, քանի որ դրանք պետք է միավորեն ռեսուրսները՝ բավարար էլեկտրոններ ունենալու համար:

Հետագայում հարց է առաջանում՝ արդյոք երկատոմային մոլեկուլները միացությո՞ւն են: Բոլորը միացություններ են մոլեկուլները , բայց ոչ բոլորը մոլեկուլները են միացություններ (եթե նրանք ունեն նույն տարրի ատոմներ): Դիատոմիական մոլեկուլներ են մոլեկուլները կազմված է նույն կամ տարբեր տարրերի միայն երկու ատոմներից: Այնուամենայնիվ, ոչ ամեն երկատոմիական մոլեկուլ պարունակում է քիմիական միացություն.

Բացի այդ, ինչո՞ւ է թթվածինը գոյություն ունի որպես երկատոմիական մոլեկուլ:

Թթվածին ընդհանրապես գոյություն ունի որպես երկատոմային մոլեկուլ մթնոլորտում, երբ այն է չի համակցված որևէ այլ տարրի հետ: Այն կազմում է մոլեկուլ O2 քանի որ այդ կոնֆիգուրացիայի դեպքում այն ունի իր ամենացածր էներգիայի մակարդակը, երբ այն չի համակցված: Բոլոր նյութերը հակված են հասնելու հնարավոր ամենացածր էներգիայի մակարդակին: Թթվածին ունի 6 վալենտային էլեկտրոն։

Ինչու՞ կան միայն 7 երկատոմային մոլեկուլներ:

Որոշ աղբյուրներ կասեն այնտեղ հինգն են երկատոմիական տարրեր , այլ ոչ թե յոթ։ Սա այն պատճառով միայն հինգ տարրեր կայուն ձև երկատոմիական մոլեկուլներ ստանդարտ ջերմաստիճանի և ճնշման դեպքում. որ գազեր՝ ջրածին, ազոտ, թթվածին, ֆտոր և քլոր։