Video: Ո՞րն է տարբերությունը ատոմի և իզոտոպի միջև:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37
Բոլորը իզոտոպներ որոշակի տարրի մեջ ունեն նույն թվով պրոտոններ, բայց կարող են ունենալ տարբեր նեյտրոնների թիվը. Եթե փոխեք պրոտոնների թիվը an ատոմ ունի, դուք փոխում եք այն տարրի տեսակը: Եթե փոխում եք նեյտրոնների թիվը an ատոմ ունի, դուք պատրաստում եք ան իզոտոպ այդ տարրի.
Հետևաբար, ինչո՞վ է տարբերվում իզոտոպը ատոմից:
Տարբեր իզոտոպներ նույն տարրից ունեն նույնը ատոմային թիվ. Նրանք ունեն նույն թվով պրոտոններ ատոմային թիվը որոշվում է պրոտոնների քանակով։ Իզոտոպներ ունեն տարբեր զանգվածային թվեր, սակայն, քանի որ նրանք ունեն տարբեր նեյտրոնների թիվը.
Բացի այդ, ո՞րն է տարբերությունը ատոմի և իոնի միջև: Ան ատոմ կարող է լինել իոն , բայց ոչ բոլորը իոններ են ատոմներ . Այն տարբերություն ատոմի և իոնի միջև կապված է զուտ էլեկտրական լիցքի հետ: Ան իոն մասնիկ է կամ մասնիկների հավաքածու՝ զուտ դրական կամ բացասական լիցքով: ախոռ ատոմ պարունակում է նույն թվով էլեկտրոնազա պրոտոններ և չունի զուտ լիցք:
Նմանապես, ի՞նչ է ատոմը և իզոտոպը:
Ան իզոտոպ քիմիական տարրի ձև է, որի ատոմային միջուկը պարունակում է նեյտրոնների որոշակի քանակություն՝ ի հավելումն այդ տարրը եզակիորեն սահմանող պրոտոնների թվի: Մեծամասնության միջուկները ատոմ s-ն պարունակում է նեյտրոններ, ինչպես նաև պրոտոններ:
Ինչպե՞ս են ատոմները դառնում իզոտոպներ:
Ատոմային Թիվ Նեյտրոնների քանակը կարող է տարբեր լինել՝ արտադրելու համար իզոտոպներ , որը ատոմներ են միևնույն տարրից, որն ունի տարբեր թվով նեյտրոններ: Էլեկտրոնների թիվը նույնպես տարբեր է ատոմներ նույն տարրից՝ այդպիսով արտադրելով իոններ (լիցքավորված ատոմներ ).
Խորհուրդ ենք տալիս:
Ո՞րն է տարբերությունը օսմոսի դիֆուզիայի և հեշտացված դիֆուզիայի միջև:
Օսմոզ է առաջանում նաև, երբ ջուրը մի բջիջից մյուսը տեղափոխվում է: Մյուս կողմից, հեշտացված դիֆուզիան տեղի է ունենում, երբ բջիջը շրջապատող միջավայրը գտնվում է իոնների կամ մոլեկուլների բարձր կոնցենտրացիայի մեջ, քան բջջի միջավայրում: Մոլեկուլները շարժվում են շրջակա միջավայրից դեպի բջիջ՝ դիֆուզիոն գրադիենտի պատճառով
Ո՞րն է տարբերությունը հարաբերակցության և խի քառակուսու միջև:
Այսպիսով, հարաբերակցությունը վերաբերում է երկու փոփոխականների միջև գծային հարաբերություններին: Սովորաբար, երկուսն էլ շարունակական են (կամ գրեթե այդպես), բայց կան տատանումներ այն դեպքերի համար, երբ մեկը երկակի է: Chi-square-ը սովորաբար երկու փոփոխականների անկախության մասին է: Սովորաբար երկուսն էլ կատեգորիկ են
Ինչպե՞ս կարելի է գտնել իզոտոպի կշռված միջինը:
18 նեյտրոններով քլորի իզոտոպն ունի 0,7577 առատություն և 35 ամու զանգվածային թիվը։ Միջին ատոմային զանգվածը հաշվարկելու համար կոտորակը բազմապատկեք զանգվածային թվով յուրաքանչյուր իզոտոպի համար, այնուհետև գումարեք դրանք միասին։
Ո՞րն է տարբերությունը ատոմի և միջուկի միջև:
Ատոմը ցանկացած «բան» է, որը կազմված է պրոտոններից և նեյտրոններից և էլեկտրոններից։ Ատոմում պրոտոնները և նեյտրոնները կապված են միմյանց հետ, և սա միջուկն է: Այսպիսով, հիմնականում, միջուկը ատոմի կենտրոնական մասն է, որը բաղկացած է միայն կապված պրոտոններից և նեյտրոններից, իսկ ատոմը էլեկտրոններով միջուկն է:
Ո՞րն է տարբերությունը նուկլիդի և իզոտոպի միջև:
Իզոտոպ և նուկլիդ տերմինների միջև եղած տարբերությունը կարող է շփոթեցնող լինել, և դրանք հաճախ օգտագործվում են փոխադարձաբար: Նուկլիդ տերմինը ավելի ընդհանուր է և օգտագործվում է տարբեր տարրերի միջուկներին անդրադառնալիս: Իզոտոպը լավագույնս օգտագործվում է, երբ վերաբերում է նույն տարրի մի քանի տարբեր նուկլիդներին