Ո՞րն է տարբերությունը ատոմի և իզոտոպի միջև:

2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37

Բոլորը իզոտոպներ որոշակի տարրի մեջ ունեն նույն թվով պրոտոններ, բայց կարող են ունենալ տարբեր նեյտրոնների թիվը. Եթե փոխեք պրոտոնների թիվը an ատոմ ունի, դուք փոխում եք այն տարրի տեսակը: Եթե փոխում եք նեյտրոնների թիվը an ատոմ ունի, դուք պատրաստում եք ան իզոտոպ այդ տարրի.

Հետևաբար, ինչո՞վ է տարբերվում իզոտոպը ատոմից:

Տարբեր իզոտոպներ նույն տարրից ունեն նույնը ատոմային թիվ. Նրանք ունեն նույն թվով պրոտոններ ատոմային թիվը որոշվում է պրոտոնների քանակով։ Իզոտոպներ ունեն տարբեր զանգվածային թվեր, սակայն, քանի որ նրանք ունեն տարբեր նեյտրոնների թիվը.

Բացի այդ, ո՞րն է տարբերությունը ատոմի և իոնի միջև: Ան ատոմ կարող է լինել իոն , բայց ոչ բոլորը իոններ են ատոմներ . Այն տարբերություն ատոմի և իոնի միջև կապված է զուտ էլեկտրական լիցքի հետ: Ան իոն մասնիկ է կամ մասնիկների հավաքածու՝ զուտ դրական կամ բացասական լիցքով: ախոռ ատոմ պարունակում է նույն թվով էլեկտրոնազա պրոտոններ և չունի զուտ լիցք:

Նմանապես, ի՞նչ է ատոմը և իզոտոպը:

Ան իզոտոպ քիմիական տարրի ձև է, որի ատոմային միջուկը պարունակում է նեյտրոնների որոշակի քանակություն՝ ի հավելումն այդ տարրը եզակիորեն սահմանող պրոտոնների թվի: Մեծամասնության միջուկները ատոմ s-ն պարունակում է նեյտրոններ, ինչպես նաև պրոտոններ:

Ինչպե՞ս են ատոմները դառնում իզոտոպներ:

Ատոմային Թիվ Նեյտրոնների քանակը կարող է տարբեր լինել՝ արտադրելու համար իզոտոպներ , որը ատոմներ են միևնույն տարրից, որն ունի տարբեր թվով նեյտրոններ: Էլեկտրոնների թիվը նույնպես տարբեր է ատոմներ նույն տարրից՝ այդպիսով արտադրելով իոններ (լիցքավորված ատոմներ ).