Ինչու՞ ռեակցիաները էներգիա են թողնում:

2025 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2025-01-22 17:01

Ամբողջ քիմիական ռեակցիաներ ներգրավել էներգիա . Էներգիա օգտագործվում է ռեակտիվների մեջ կապերը կոտրելու համար և էներգիա է ազատ է արձակվել երբ ապրանքներում ձևավորվում են նոր պարտատոմսեր. Ինչպես այրումը ռեակցիա վառարանում, որոշ քիմ ռեակցիաներ պահանջում են ավելի քիչ էներգիա ճեղքել կապերը ռեակտիվների մեջ, քան կա ազատ է արձակվել երբ ապրանքների մեջ ձևավորվում են կապեր:

Ահա, ինչու էկզոտերմիկ ռեակցիաները էներգիա են թողնում:

Էկզոթերմիկ ռեակցիաներ փոխակերպել քիմիական էներգիա (էնթալպիա) քիմիական նյութերի ներսում ջերմության մեջ էներգիա . Քիմիական էներգիա նվազում է, իսկ ջերմությունը էներգիա ավելանում է (ընդ էներգիան է պահպանված): Պարտատոմսերի պատրաստում ԱԶԱՏՈՒՄ Է ԷՆԵՐԳԻԱ , ՈՐ ԱՆՀՐԱԺԵՇՏ ԱՅՆ ՄԱՏԱԿԱՐԱՐՎԵԼՈՒ ԱՆՀՐԱԺԵՇՏ, այնպես որ կապի պատրաստման արդյունքում ջերմություն էներգիան ազատվում է.

Բացի վերը նշվածից, ո՞ր քիմիական ռեակցիան է ամենաշատ էներգիան արտազատում: էկզոտերմիկ ռեակցիա

Երկրորդ, արդյո՞ք էնդոթերմիկ ռեակցիաները էներգիա են ազատում:

Էնդոթերմիկ ռեակցիաներ կլանել էներգիա . Արդյունքում՝ ավելի էներգիա անհրաժեշտ է ռեակտիվների կապերը կոտրելու համար, քան կա ազատ է արձակվել արտադրանքի ձևավորման ընթացքում. Տարբերությունը մեջ էներգիա սովորաբար ներծծվում է շրջակայքից ջերմության տեսքով: Սա հաճախ առաջացնում է ջերմաստիճանի նվազում ռեակցիա խառնուրդ.

Ինչպե՞ս որոշել, թե ռեակցիան կլանում է կամ ազատում էներգիան:

էնթալպիա ա ռեակցիա սահմանվում է որպես ջերմային էներգիա փոփոխություն (Δ H ΔH ΔH), որը տեղի է ունենում երբ ռեակտիվները գնում են արտադրանք: Եթե ջերմություն է կլանված ընթացքում ռեակցիա , Δ H ΔH ΔH դրական է; եթե ջերմություն է ազատ է արձակվել , ապա Δ H ΔH ΔH բացասական է։