Video: Ի՞նչ է անում նատրիումի թիոսուլֆատը:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37
Բանաձև՝ Na2Ս2Օ3
Այստեղ ի՞նչ է անում նատրիումի թիոսուլֆատը յոդին:
Նատրիումի թիոսուլֆատ օգտագործվում է նվազեցնելու համար յոդ վերադառնալ յոդիդից առաջ յոդ կարող է օսլայի հետ կոմպլեքս՝ ձևավորելով բնորոշ կապույտ-սև գույնը: Ի2 + 2 Ս2Օ32− → 2 I− + Ս4Օ. 62− Մի անգամ բոլորը թիոսուլֆատ սպառվում է յոդ օսլայի հետ կարող է բարդույթ առաջանալ:
Նմանապես, արդյոք նատրիումի թիոսուլֆատը վնասակար է: Սուր պոտենցիալ ազդեցություն առողջության վրա. Մաշկ. այն կարող է առաջացնել մաշկի մեղմ գրգռում: Աչքեր. կարող է առաջացնել աչքի մեխանիկական գրգռում: Ինհալացիա. կարող է առաջացնել վերին շնչուղիների և լորձաթաղանթի գրգռում: Ingestion: Նատրիումի թիոսուլֆատ ցածր կարգի թունավորության գործակալ է:
Նաև հարցրեցին, թե ինչ է պարունակում նատրիումի թիոսուլֆատը:
Նատրիումի թիոսուլֆատ
| PubChem CID: | 24477 |
|---|---|
| Նկարագրություն: | Նատրիումի թիոսուլֆատը նատրիումի անօրգանական աղ է, որը կազմված է նատրիումի և թիոսուլֆատի իոններից՝ 2:1 հարաբերակցությամբ: Այն ունի ցիանիդային թունավորման հակաթույն, նեֆրոպոտեկտիվ միջոց և հակասնկային դեղամիջոց: Այն պարունակում է թիոսուլֆատ (2-): ՉԵԲԻ |
Ինչո՞վ է պայմանավորված նատրիումի թիոսուլֆատի օգտագործումը լուսանկարչության մեջ:
Վերը նշված քիմիական նատրիումի թիոսուլֆատ օգնում է կայունացնել պատկերները: Այս քիմիկատը կարող է հեռացնել թաքնված արծաթի հալոգենիդը, որը գոյություն ունի վերջինիս վրա լուսանկարչական թուղթ կամ շերտ: Այսպիսով, այս քիմիական նյութը ունի բարդույթ ձևավորելու հատկություն:
Խորհուրդ ենք տալիս:
Ինչու է նատրիումի կալիումի պոմպը ակտիվ տրանսպորտ:
Նատրիում-կալիումի պոմպը ակտիվ տրանսպորտի օրինակ է, քանի որ էներգիա է պահանջվում նատրիումի և կալիումի իոնները կոնցենտրացիայի գրադիենտին հակառակ տեղափոխելու համար: Նատրիում-կալիումի պոմպի վառելիքի համար օգտագործվող էներգիան առաջանում է ATP-ի տրոհումից մինչև ADP + P + էներգիա
Ինչպե՞ս է կոչվում աղաթթվի և նատրիումի հիդրօքսիդի չեզոքացման արդյունքում առաջացած աղը:
Բացատրություն. Նատրիումի հիդրօքսիդի (NaOH) և աղաթթվի (HCl) ռեակցիան չեզոքացման ռեակցիա է, որը հանգեցնում է աղի, նատրիումի քլորիդի (NaCl) և ջրի (H2O) ձևավորմանը: Դա էկզոտերմիկ ռեակցիա է
Ինչու է կալիումը ավելի ռեակտիվ, քան նատրիումի GCSE-ն:
Այսպիսով, կալիումում ամենաարտաքին էլեկտրոնը ավելի լավ է պաշտպանված միջուկի գրավիչ ուժից: Հետևաբար, հետևում է, որ այս ամենահեռավոր էլեկտրոնն ավելի հեշտ է կորչում, քան նատրիումում, ուստի կալիումը կարող է ավելի հեշտությամբ վերածվել իոնային ձևի, քան նատրիումը: Հետևաբար, կալիումն ավելի ռեակտիվ է, քան նատրիումը
Ի՞նչ տրանսպորտային մեխանիզմ է ներկայացնում նատրիումի կալիումի պոմպը:
Նատրիում-կալիումի պոմպն օգտագործում է ակտիվ տրանսպորտ՝ մոլեկուլները բարձր կոնցենտրացիայից դեպի ցածր կոնցենտրացիա տեղափոխելու համար: Նատրիում-կալիումի պոմպը նատրիումի իոնները տեղափոխում է բջիջից դուրս և կալիումի իոնները: Այս պոմպը սնուցվում է ATP-ով: Յուրաքանչյուր ATP-ի համար, որը քայքայվում է, նատրիումի 3 իոն դուրս է գալիս և 2 կալիումի իոն
Ինչու է նատրիումի թիոսուլֆատը օգտագործվում յոդի ժամացույցի ռեակցիայի մեջ:
Այս ժամային ռեակցիան օգտագործում է նատրիումի, կալիումի կամ ամոնիումի պերսուլֆատ՝ յոդիդի իոնները յոդի օքսիդացնելու համար: Նատրիումի թիոսուլֆատն օգտագործվում է յոդը վերադարձնելու յոդիդ, նախքան յոդը օսլայի հետ բարդանալով՝ ձևավորի բնորոշ կապույտ-սև գույնը: