Ո՞րն է ամինների հիմնականությունը:

2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37

Ամինների հիմքը

Ամիններ հիմնական են, քանի որ նրանք ունեն մի զույգ չբաշխված էլեկտրոններ, որոնք նրանք կարող են կիսել այլ ատոմների հետ: Այս չկիսված էլեկտրոնները ազոտի ատոմի շուրջ ստեղծում են էլեկտրոնային խտություն: Որքան մեծ է էլեկտրոնի խտությունը, այնքան ավելի հիմնական է մոլեկուլը

Բացի դրանից, ո՞րն է ամինների հիմնականության կարգը:

Ալիֆատիկ ամիններ (pKb = 3-ից մինչև 4.22) ավելի ամուր հիմքեր են, քան ամոնիակը (pKb = 4.75) ալկիլ խմբերի +I ազդեցության պատճառով, որը մեծացնում է e- խտությունը ազոտի ատոմում: Գազային փուլում՝ R3N > R2NH > RNH2 > NH3 (կառավարվում է ալկիլ խմբերի +I էֆեկտով): Արիլալկիլ ամիններ ունեն ամին - խմբեր, որոնք անուղղակիորեն կցված են անուշաբույր օղակներին:

Բացի այդ, ինչու են երրորդային ամինները ավելի հիմնային: Ամիններ և ամոնիակ Սա պայմանավորված է ալկիլային խմբերի էլեկտրոն նվիրաբերող ազդեցությամբ, որոնք մեծացնում են ազոտի վրա էլեկտրոնի խտությունը: Երրորդային ամիններ ունեն ավելին էլեկտրոն նվիրաբերող R խմբեր և ավելի մեծ չափով մեծացնում է ազոտի վրա էլեկտրոնի խտությունը: Հետևաբար ավելին R խմբերը ամին ունի, որ ավելի հիմնական դա է.

Այս առումով ո՞րն է ամենահիմնական ամինը:

Քանի որ ալկիլային խմբերը էլեկտրոններ են նվիրում ավելի էլեկտրաբացասական ազոտին: Ինդուկտիվ ազդեցությունը ալկիլամինի ազոտի վրա էլեկտրոնային խտությունը դարձնում է ավելի մեծ, քան ազոտը ամոնիում . Համապատասխանաբար, առաջնային, երկրորդային և երրորդային ալկիլ ամինները ավելի հիմնային են, քան ամոնիակ.

Ամինները թթվա՞ն են, թե հիմնային:

Ըստ Լյուիս թթվի- հիմք հայեցակարգ, ամիններ կարող է նվիրաբերել էլեկտրոնային զույգ, ուստի դրանք Լյուիսի հիմքեր են: Բացի այդ, Brønsted-Lowry հիմքերը կարող են ընդունել պրոտոն՝ փոխարինված ամոնիումի իոններ ձևավորելու համար: Այսպիսով, ամիններ հիմքեր են և՛ Լյուիսի, և՛ Բրոնստեդ-Լոուրիի տեսությունների համաձայն: