Video: Արդյո՞ք HClO-ն ուժեղ թթու է:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37
Ուժեղ թթու լուծարում և տարանջատում է 100% պրոտոններ (H+) առաջացնելու համար 1. յոթ ուժեղ թթուներ HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4 և HClO3 2. ցանկացած թթու դա յոթից մեկը չէ ուժեղ թույլ է թթու (օրինակ՝ H3PO4, HNO2, H2SO3, HClO , HClO2, HF, H2S, HC2H3O2 և այլն)
Այս առումով HClO-ն ուժեղ թթու՞ է, թե՞ թույլ:
HClO է թթու ինչպես կա պրոտոնը, որը կարող է նվիրաբերել, բայց դա a թույլ թթու քանի որ դա միակը չէ թթու ցանկի շարքում ուժեղ թթուներ.
Նաև HClO-ն, թե HClO2-ն ավելի ուժեղ թթու է: Մեծ մասը թթվային HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO . Նույն թվով թթվածիններով, բայց տարբեր կենտրոնական ատոմներով, ինչպիսիք են HOBr, HOCl, HOI թթվածնաթթուների շարքը, քանի որ կենտրոնական ատոմների էլեկտրաբացասականությունը մեծանում է, O-H կապի ուժը թուլանում է և թթվայնությունը մեծանում է: HClO2 է ավելի ուժեղ թթու քան HClO.
Ավելին, արդյո՞ք HOCl-ն ուժեղ թթու է:
HCl, HBr և HI բոլորն են ուժեղ թթուներ , մինչդեռ HFi-ը թույլ է թթու . Օրինակ՝ NaOH-ը a ուժեղ բազան, մինչդեռ HOCl թույլ է թթու . Սա նշանակում է, որ երբ NaOH-ը իոնացվում է լուծույթում, Na-O կապը իոնացվում է, մինչդեռ երբ HOCl լուծույթում իոնացվում է, H-O կապը իոնացվում է։
Արդյո՞ք HClO-ն ավելի ուժեղ է, քան HClO3-ը:
Եթե դիտարկենք երկուսի կառուցվածքը HClO և HClO3 , մենք գտնում ենք, որ քլորի կենտրոնական ատոմը կցված է էլեկտրոնին, որը դուրս է բերում թթվածնի ատոմ/վ: Եթե ավելի շատ թթվածնի ատոմներ կան, ապա համակցված հեռացման ազդեցությունը հեշտացնում է ջրածնի իոնի ձևավորումը:
Խորհուրդ ենք տալիս:
HClO-ն ուժեղ է, թե թույլ:
HClO-ն թթու է, ինչպես նաև այն պրոտոնը, որը նա տալիս է, բայց դա թույլ թթու է, քանի որ այն ուժեղ թթուների ցանկում չի մտնում:
Կարո՞ղ են ուժեղ թթու և թույլ հիմքը բուֆեր ստեղծել:
Ինչպես տեսաք լուծույթների pH-ը հաշվարկելիս, միայն փոքր քանակությամբ ուժեղ թթու է անհրաժեշտ pH-ը կտրուկ փոխելու համար: Բուֆերը պարզապես թույլ թթվի և դրա զուգակցված հիմքի կամ թույլ հիմքի և դրա զուգակցված թթվի խառնուրդն է: Բուֆերներն աշխատում են՝ արձագանքելով ցանկացած ավելացված թթվի կամ հիմքի հետ՝ վերահսկելու pH-ը
Որքա՞ն ուժեղ են թթու կամ հիմքային լուծույթները:
0-ից 14 միջակայքը տալիս է թթվային և հիմնային լուծույթների համեմատական ուժի չափում: Մաքուր ջուրը և այլ չեզոք լուծույթները ունեն 7 pH արժեք: 7-ից պակաս pH-ը ցույց է տալիս, որ լուծույթը թթվային է, իսկ 7-ից մեծ pH արժեքը ցույց է տալիս, որ լուծույթը հիմնային է:
Արդյո՞ք կովալենտն ավելի ուժեղ է, քան իոնային:
1 Պատասխան. Իոնային կապերը առաջանում են հակառակ լիցքավորված իոնների միջև փոխադարձ ներգրավման արդյունքում, մինչդեռ Կովալենտային կապը կապ է, որը առաջանում է միջուկների միջև էլեկտրոնների բաժանումից: Նրանք հակված են ավելի ամուր լինել, քան կովալենտային կապերը՝ հակադիր լիցքերի իոնների միջև կուլոմբիկ ձգողականության պատճառով։
Արդյո՞ք ուժեղ էլեկտրոլիտ է ջրային լուծույթում:
Ջրային լուծույթում ուժեղ էլեկտրոլիտը համարվում է ջրի մեջ ամբողջությամբ իոնացված կամ տարանջատված, այսինքն՝ այն լուծելի է: Ուժեղ թթուները և հիմքերը սովորաբար ուժեղ էլեկտրոլիտներ են: Լուծվող իոնային միացությունների մեծ մասը և մի քանի մոլեկուլային միացություններ ուժեղ էլեկտրոլիտներ են