Ինչու՞ է մոլալությունը գերադասելի մոլարության նկատմամբ լուծույթի կոնցենտրացիան արտահայտելիս:

2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37

Մոլարություն մոլերի քանակն է միավորի ծավալի վրա լուծում և molality մոլերի քանակն է լուծիչի միավորի զանգվածի վրա: Ծավալը կախված է ջերմաստիճանից, որտեղ զանգվածը հաստատուն է բոլոր ջերմաստիճաններում: Այսպիսով, molality մնում է հաստատուն, բայց մոլարիականություն փոփոխվում է ջերմաստիճանի հետ: Հետևաբար, մոլյարությունը գերադասելի է մոլարության նկատմամբ.

Այս առումով ո՞րն է Molality-ի հիմնական առավելությունը մոլարության նկատմամբ որպես համակենտրոնացման միավոր:

Երկուսն էլ օգտագործվում են լուծված նյութի մոլերի քանակը հաշվարկելու համար: Բայց օգտագործելով molality տերմինը մենք կարող ենք հաշվարկել լուծվող նյութերի մոլերի քանակը, ուստի այն տալիս է առավելություն իմանալ լուծվող նյութի մոլերի քանակը լուծույթում, երբ գտնվում է մոլարիականություն մենք կարող ենք հաշվարկել միայն լուծված նյութի մոլերի քանակը (մեկ լիտրում):

Նաև, ո՞րն է ավելի լավ մոլարություն, թե՞ մոլար: Մոլալիզմ համարվում է ավելի լավ համեմատ կոնցենտրացիան արտահայտելու համար մոլարիականություն քանի որ մոլարիականություն փոփոխվում է ջերմաստիճանի հետ՝ ջերմաստիճանի հետ հեղուկի ընդարձակման կամ կծկման պատճառով:

Ավելին, ինչո՞ւ է սառեցման կետի դեպրեսիայի արտահայտման մեջ օգտագործվում մոլալությունը և ոչ թե մոլարությունը:

Կոլիգատիվ հատկությունները լուծույթների ֆիզիկական հատկություններ են, ինչպես եռալը կետ բարձրություն և սառեցման կետի դեպրեսիա . Ահա թե ինչու ենք մենք օգտագործում molality (մոլեր լուծվող նյութ մեկ կգ լուծիչի վրա), քանի որ լուծիչի կգ-ը չի փոխվում ջերմաստիճանը.

Ինչու ենք մենք օգտագործում Molality:

Կոնցենտրացիաները արտահայտված են օգտագործվում են մոլալ Գոլորշիների ճնշման և ջերմաստիճանի փոփոխությունների հետ կապված լուծույթների հատկությունները ուսումնասիրելիս. Օգտագործվում է մոլիալություն քանի որ դրա արժեքը չի փոխվում ջերմաստիճանի փոփոխության հետ: Մյուս կողմից լուծույթի ծավալը. է մի փոքր կախված է ջերմաստիճանից: