Video: Ինչու՞ LiF-ը ջրի մեջ չի լուծվում:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37
Շնորհիվ իր ցածր հիդրացիոն էներգիայի և մասնակի կովալենտային և մասնակի իոնային LiCl-ի լուծելի ջրի մեջ ինչպես նաև ացետոն: Մեջ Լիթիումի ֆտորիդ ցանցային էնթալպիան շատ բարձր է ֆտորիդ իոնների փոքր չափի պատճառով: Այս դեպքում հիդրացիոն էնթալպիան շատ ավելի քիչ է։ Հետևաբար, LiF է ջրի մեջ չլուծվող.
Դրանցից, արդյոք LiF-ը լուծելի է ջրում:
Դեպքում LiF , հակառակն է։ Ցանցային էնթալպիան շատ բարձր է ֆտորիդ իոնների փոքր չափի պատճառով (համեմատած այլ հալիդի իոնների հետ); խոնավացման էնթալպիան շատ ավելի քիչ է: Հետևաբար, LiF է ջրի մեջ չլուծվող.
Հետագայում հարցն այն է, թե ինչու է LiF-ը գրեթե անլուծելի ջրում, մինչդեռ LiCl-ը լուծվում է ոչ միայն ջրի, այլև ացետոնի մեջ: LiF-ը գրեթե չի լուծվում ջրում պայմանավորված դեպի բարձր ցանցային էներգիա: Բայց LiCl-ը լուծելի է մեջ ջուր պայմանավորված դեպի Li+ իոնի բարձր խոնավացման էներգիա: կովալենտային բնույթը մեծանում է, երբ մեծանում է անիոնի չափը, այդ իսկ պատճառով LiCl-ը լուծելի է մեջ ացետոն (կովալենտային միացություն) բայց LiF է անլուծելի մեջ ացետոն.
Ինչո՞ւ են LiF-ը և CsI-ն ավելի քիչ լուծելի ջրում:
Դեպքում CsI , երկու իոններն էլ չափերով մեծ են։ Արդյունքում երկու իոններն էլ ներս են CsI-ն ավելի քիչ է խոնավեցված և ունեն ավելի փոքր հիդրացիոն էնթալպիա: Մյուս կողմից, LiF համարյա է ջրի մեջ չլուծվող բարձր վանդակավոր էթալպիայի շնորհիվ: Երկու իոններն էլ LiF փոքր են և խիստ խոնավացված:
Ինչու են ֆտորիդները անլուծելի:
Լուծելիությունը տեղի է ունենում երկու քայլով՝ միացության ցանցի ճեղքում. վանդակը ճեղքելու համար էներգիա է պահանջվում և կոչվում է Ցանցային էներգիա/Էնթալպիա։ Հետևաբար, ֆտորիդ միացությունները սովորաբար ավելի քիչ են լուծելի քան դրանց համապատասխան քլորիդային միացությունները։
Խորհուրդ ենք տալիս:
Որո՞նք են որոշ բաներ, որոնք չեն լուծվում ջրի մեջ:
Շաքարավազը և աղը լուծելի նյութերի օրինակներ են: Այն նյութերը, որոնք չեն լուծվում ջրում, կոչվում են չլուծվող: Ավազն ու ալյուրը չլուծվող նյութերի օրինակներ են
Արդյո՞ք ածխածնի սուլֆիդը լուծվում է ջրի մեջ:
Ածխածնի դիսուլֆիդի անվանումներ Եռման կետ 46.24 °C (115.23 °F; 319.39 K) Լուծելիություն ջրում 2.58 գ/լ (0 °C) 2.39 գ/լ (10 °C) 2.17 գ/լ (20 °C) 0.14 գ/լ (50 °C) Լուծելիություն Լուծելի է սպիրտում, եթերում, բենզոլում, յուղում, CHCl3, CCl4 Լուծելիություն մրջնաթթվի մեջ 4,66 գ/100 գ
Արդյո՞ք մետաղական կապերը լուծվում են ջրի մեջ:
Մետաղական կապերը ջրում լուծելի չեն, քանի որ. դրանք ամուր մետաղական կապերով են պահվում, և այդպիսով, լուծվող նյութերի համար ոչ մի լուծիչ չի կարող ավելի ուժեղ լինել, քան դրանք, ուստի այդ նյութերը անլուծելի են, ինչպես նաև չունեն անհրաժեշտ միջմոլեկուլային ուժեր (մասնավորապես ջրածնային կապեր) որոնք առկա են ջրի մեջ
Ինչու են իոնային միացությունները հեշտությամբ լուծվում ջրի մեջ:
Իոնային միացությունը լուծելու համար ջրի մոլեկուլները պետք է կարողանան կայունացնել իոնները, որոնք առաջանում են իոնային կապի խզման արդյունքում: Նրանք դա անում են՝ խոնավացնելով իոնները։ Ջուրը բևեռային մոլեկուլ է։ Երբ իոնային նյութ եք դնում ջրի մեջ, ջրի մոլեկուլները բյուրեղից գրավում են դրական և բացասական իոնները:
Ինչու է ճաշի աղը հեշտությամբ լուծվում ջրի մեջ:
Սեղանի աղը լուծվում է ջրի մեջ, քանի որ շատ բևեռային ջրի մոլեկուլները գրավում են ինչպես դրական լիցքավորված նատրիումի իոնները, այնպես էլ բացասական լիցքավորված քլորիդ իոնները: Մյուս աղերը նույնպես լուծվում են ջրի մեջ, բայց դրանցից ոմանք ավելի հեշտ են լուծվում, քան մյուսները