Բովանդակություն:
Video: Արդյո՞ք c2h6 կամ c4h10 ավելի բարձր եռման կետ ունի:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37
12.38 Յուրաքանչյուր զույգից որն է ունի որ ավելի բարձր գոլորշու ճնշում (ա) C2H6 կամ C4H10 : C2H6 ունի որ ավելի բարձր գոլորշու ճնշում. Կան միայն ցրման ուժեր, և դրանք ավելի ուժեղ են ավելի ծանրի մեջ C4H10 մոլեկուլ. Նման դեպքերում ավելի ծանր մոլեկուլները, որոնք ունի ավելի ուժեղ ցրման ուժեր, կամք ունեն որ ավելի բարձր եռման կետ.
Հետևաբար, c3h8 կամ c4h10 ավելի բարձր եռման կետ ունի՞։
C2H6 < C3H8 < C4H10 . Այս բոլոր միացությունները ոչ բևեռ են և միայն ունեն Լոնդոնի ցրման ուժերը. որքան մեծ է մոլեկուլը, այնքան մեծ են ցրման ուժերը և ավելի բարձր որ եռման կետ.
Նմանապես, ո՞րը կունենա ավելի բարձր եռման կետ: Չորս միջմոլեկուլային ուժերի հարաբերական ուժն է. Իոնային > Ջրածնային կապ > դիպոլային դիպոլ > Վան դեր Վալսի ցրման ուժեր: Այս գրավիչ ուժերից յուրաքանչյուրի ազդեցությունը կամք կախված է ներկա ֆունկցիոնալ խմբերից: Եռման կետեր աճում է ածխածնի քանակի ավելացման հետ:
Նաև գիտեք, թե որ միացությունը կունենար ավելի բարձր եռման կետ:
Որքան ուժեղ է միջմոլեկուլային ուժը, այնքան ավելի բարձր որ եռման կետ . Ընդհանրապես, ջրածնային կապն ավելի ուժեղ է, քան դիպոլ-դիպոլ ատրակցիոնները, որոնք են ավելի ուժեղ, քան Լոնդոնի ցրման ուժերը։
Ինչպե՞ս որոշել եռման կետը:
Եռման կետի բարձրացման օրինակ
- Գլյուկոզան մեր լուծվող նյութն է, իսկ ջուրը՝ լուծիչ:
- Կբ ջրի համար 0,51 աստիճան Ցելսիուս կգ/մոլ է:
- Գլյուկոզայի մոլային զանգվածը 180 գ/մոլ է։
- Ջրի եռման կետը 100 աստիճան Ցելսիուս է։
- Եռման կետի բարձրացման հավասարումը դելտա T = mKb է:
Խորհուրդ ենք տալիս:
Էթանը կամ էթենը ավելի բարձր եռման կետ ունեն:
Էթանն ունի ավելի ուժեղ միջմոլեկուլային ձգողություններ (վան դեր Վաալի ուժեր), քան էթենը, և, հետևաբար, ունի ավելի բարձր եռման կետ
Ինչու՞ էթիլային սպիրտն ունի ավելի բարձր եռման կետ, քան մեթիլ սպիրտը:
Էթանոլն ունի ավելի բարձր եռման կետ, քան մեթանոլը: Հետևաբար, ավելի շատ էներգիա է պահանջվում միջմոլեկուլային ուժերը հաղթահարելու համար, ինչը հանգեցնում է եռման/հալման ջերմաստիճանի բարձրացմանը:
Էթանոլը կամ ացետոնն ավելի բարձր եռման կետ ունեն:
Հետևաբար, էթանոլը (H-կապակցման հզորությամբ) պետք է ունենա ամենաբարձր եռման կետը, իսկ բևեռային ացետոնը՝ հաջորդ ամենաբարձր եռման կետը, իսկ ոչ բևեռապրոպանը, որն ունի ամենաթույլ միջմոլեկուլային ուժերը, կունենա ամենացածր եռման կետը։ 41
Ի՞նչն է ստիպում միացությանը ավելի բարձր եռման կետ ունենալ:
Խոշոր մոլեկուլներն ունեն ավելի շատ էլեկտրոններ և միջուկներ, որոնք ստեղծում են վան դեր Վալսի գրավիչ ուժեր, ուստի նրանց միացությունները սովորաբար ավելի բարձր եռման կետ ունեն, քան փոքր մոլեկուլներից կազմված նմանատիպ միացությունները: Շատ կարևոր է այս կանոնը կիրառել միայն նման միացությունների նկատմամբ
Կետոնները կամ ալդեհիդներն ունե՞ն ավելի բարձր եռման կետ:
Նմանատիպ մոլեկուլային զանգված ունեցող կետոնների և ալդեհիդների համար կետոններն ունեն ավելի բարձր եռման կետ՝ պայմանավորված այն հանգամանքով, որ դրանց կարբոնիլ խումբն ավելի բևեռացված է, քան ալդեհիդներում: Այսպիսով, կետոնների մոլեկուլների փոխազդեցությունն ավելի ուժեղ է, քան ալդեհիդների մոլեկուլների միջև, և դա տալիս է ավելի բարձր եռման կետ