Video: Էթանը կամ էթենը ավելի բարձր եռման կետ ունեն:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37
Էթանն ունի ավելի ուժեղ միջմոլեկուլային գրավչություններ (վան դեր Վաալի ուժեր), քան էթեն եւ այսպես ունի որ ավելի բարձր եռման կետ.
Ինչո՞ւ է էթանը ավելի բարձր եռման կետ ունի:
Էթանն ունի ավելի բարձր եռման կետ քան մեթան այն պատճառով, որ մոլեկուլները էթան ($$C_2H_6$$) ունենալով ավելի շատ Վան դեր Վալսի ուժեր (միջմոլեկուլային ուժեր) հարևան մոլեկուլների հետ, քան համար մեթան ($$CH_4$$) պատճառով ավելի մեծ մոլեկուլներում առկա ատոմների քանակը էթան , համեմատած մեթան.
Ավելին, ո՞րն է տարբերությունը էթանի և էթենի միջև: Էթան երկու ածխածնի ատոմներով և 6 ջրածնի ատոմներով մոլեկուլ է. բոլորը կապված են կովալենտային միայնակ կապերով: Էթեն ունի նույն թվով ածխածիններ, բայց 4 ջրածնի ատոմ; կապը միջեւ ածխածնի ատոմները, այս մեկում, կրկնակի կապ են:
Այս առնչությամբ, ինչու է էթանը ցածր եռման կետ ունի:
Էթան փոքր մոլեկուլ է՝ բաղկացած երկու ածխածնի ատոմից և 6 ջրածնից։ Փոքր և ոչ բևեռ մոլեկուլները՝ ոչ ունեն ցանկացած միջմոլեկուլային ուժ, բացի Լոնդոնի ցրման ուժերից: Այսպիսով, քանի որ այդ ուժերն ամենևին էլ ուժեղ չեն, դժվար չէ դրանք կոտրել, ինչը հետևաբար հանգեցնում է ա ցածր եռման կետ.
Ինչու՞ էթենն ավելի ռեակտիվ է, քան էթանը:
Կրկնակի կապերը ավելի հեշտ են կոտրվում, և այդ պատճառով նրանք հեշտությամբ կարողանում են արձագանքել։ Այն էթան հագեցած միացություն է, որն ունի միայն մեկ կապ: Այս կրկնակի կապերը կարող են վերադասավորել իրենց կարգը կամ ստանալ Ջրածին կամ որևէ այլ տարր քիմիական ռեակցիայի ժամանակ: Այսպիսով ԷԹԵՆ IS ԱՎԵԼԻ ՌԵԱԿՏԻՎ, ՔԱՆ ԷԹԱՆԸ.
Խորհուրդ ենք տալիս:
Արդյո՞ք c2h6 կամ c4h10 ավելի բարձր եռման կետ ունի:
12.38 Յուրաքանչյուր զույգից որն է ավելի բարձր գոլորշու ճնշում (ա) C2H6 կամ C4H10. C2H6-ն ունի ավելի բարձր գոլորշի ճնշում: Կան միայն ցրման ուժեր, և դրանք ավելի ուժեղ են ավելի ծանր C4H10 մոլեկուլում: Նման դեպքերում ավելի ծանր մոլեկուլները, որոնք ունեն ավելի ուժեղ ցրման ուժեր, կունենան ավելի բարձր եռման կետ
Ինչու՞ էթիլային սպիրտն ունի ավելի բարձր եռման կետ, քան մեթիլ սպիրտը:
Էթանոլն ունի ավելի բարձր եռման կետ, քան մեթանոլը: Հետևաբար, ավելի շատ էներգիա է պահանջվում միջմոլեկուլային ուժերը հաղթահարելու համար, ինչը հանգեցնում է եռման/հալման ջերմաստիճանի բարձրացմանը:
Էթանոլը կամ ացետոնն ավելի բարձր եռման կետ ունեն:
Հետևաբար, էթանոլը (H-կապակցման հզորությամբ) պետք է ունենա ամենաբարձր եռման կետը, իսկ բևեռային ացետոնը՝ հաջորդ ամենաբարձր եռման կետը, իսկ ոչ բևեռապրոպանը, որն ունի ամենաթույլ միջմոլեկուլային ուժերը, կունենա ամենացածր եռման կետը։ 41
Ի՞նչն է ստիպում միացությանը ավելի բարձր եռման կետ ունենալ:
Խոշոր մոլեկուլներն ունեն ավելի շատ էլեկտրոններ և միջուկներ, որոնք ստեղծում են վան դեր Վալսի գրավիչ ուժեր, ուստի նրանց միացությունները սովորաբար ավելի բարձր եռման կետ ունեն, քան փոքր մոլեկուլներից կազմված նմանատիպ միացությունները: Շատ կարևոր է այս կանոնը կիրառել միայն նման միացությունների նկատմամբ
Կետոնները կամ ալդեհիդներն ունե՞ն ավելի բարձր եռման կետ:
Նմանատիպ մոլեկուլային զանգված ունեցող կետոնների և ալդեհիդների համար կետոններն ունեն ավելի բարձր եռման կետ՝ պայմանավորված այն հանգամանքով, որ դրանց կարբոնիլ խումբն ավելի բևեռացված է, քան ալդեհիդներում: Այսպիսով, կետոնների մոլեկուլների փոխազդեցությունն ավելի ուժեղ է, քան ալդեհիդների մոլեկուլների միջև, և դա տալիս է ավելի բարձր եռման կետ