Էթանոլը կամ ացետոնն ավելի բարձր եռման կետ ունեն:

2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37

Հետեւաբար, էթանոլ (H-կապակցման հզորությամբ) պետք է ունեն ամենաբարձր եռման կետը , բեւեռայինով ացետոն ունեցող հաջորդ ամենաբարձրը եռման կետ , իսկ ոչ բևեռպրոպանը՝ ամենաթույլ միջմոլեկուլային ուժերով, կամք ունեն Ամենա ցածրը եռման կետ . 41.

Այս առումով ինչո՞ւ է ացետոնն ավելի ցածր եռման կետ ունի, քան էթանոլը:

Ձեր դեպքում, ացետոն ունի ավելի բարձր դիպոլային պահ քան էթանոլը քանի որ դա ունի կարբոնիլային խումբ ավելի դեպի կենտրոն և այդպիսով ացետոնն ունի ավելի քիչ եռման կետ, քան էթանոլը.

Հետագայում հարց է ծագում, թե ինչու է էթանոլն ունի բարձր եռման կետ: ջրածնային կապը ջրի մոլեկուլների միջև է ավելի բարձր քան մոլեկուլների միջև կապը էթանոլ ինչը նշանակում է, որ ավելի շատ ջերմային էներգիա է պահանջվում ջրի մոլեկուլների կապերը կոտրելու համար, ինչը հանգեցնում է այնտեղ ջրի մոլեկուլների բախման մեծացմանը՝ մեծացնելով եռման կետ.

Նմանապես, դուք կարող եք հարցնել, արդյոք էթանոլը բարձր եռման կետ ունի:

173,1°F (78,37°C)

Արդյո՞ք ացետոնն ավելի բարձր եռման կետ ունի, քան ջուրը:

Ջուրն ունի ա համեմատաբար բարձր եռման կետ միջմոլեկուլային ջրածնային կապերի պատճառով ջուր մոլեկուլները. Այնուամենայնիվ, դրանք այնքան ամուր չեն, որքան ջրածնային կապերը ջուր մոլեկուլները. Հետևաբար, գոլորշիացման համար ավելի քիչ էներգիա է պահանջվում ացետոն, քան ջուր («պատճառել եռալ ”).