Video: Ինչպե՞ս է որոշվում պարբերական աղյուսակում ներկայացված միջին ատոմային զանգվածը:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37
Այն միջին ատոմային զանգված համար ան տարր է հաշվարկված ամփոփելով զանգվածները որ տարրը իզոտոպներ, որոնցից յուրաքանչյուրը բազմապատկվում է Երկրի վրա իր բնական առատությամբ: Որևէ մեկը կատարելիս զանգվածային հաշվարկներ, որոնք ներառում են տարրեր կամ միացություններ, միշտ օգտագործել միջին ատոմային զանգված , որը կարելի է գտնել վրա պարբերական աղյուսակ.
Ինչպե՞ս են որոշվում պարբերական աղյուսակի ատոմային զանգվածները:
Միասին՝ պրոտոնների և նեյտրոնների քանակը որոշել ան տարրի զանգվածը թիվ. Քանի որ ան տարրը իզոտոպները մի փոքր տարբեր են զանգվածային թվերը, ատոմային զանգված է հաշվարկված միջինը ստանալով զանգվածային թվեր իր իզոտոպների համար:
Ավելին, ո՞ր տարրն է ծառայում որպես ատոմային զանգվածային համակարգի հիմք: Դալթոնն ընտրեց ջրածինը որպես ստանդարտ իր սեղանի համար ատոմային զանգվածներ իսկ ջրածնի ատոմը տվել ա զանգվածային of 1. Իհարկե, նա կարող էր ընտրել ցանկացած այլ տարր և դրա համար ցանկացած այլ արժեք ատոմային զանգված . Բայց ջրածինը ամենաթեթևն էր տարրեր իսկ 1-ը համեմատություններ անելու ամենահեշտ թիվն է:
Նմանապես, հարց է տրվում, թե ո՞ր իզոտոպն ունի պարբերական աղյուսակում թվարկված միջին ատոմային զանգվածին ամենամոտ ատոմային զանգվածը:
Ամբողջ զանգվածները տարրերը որոշվում են 12C-ի համեմատ: Քանի որ շատ տարրեր ունեն մի շարք իզոտոպներ , քիմիկոսները օգտագործում են միջին ատոմային զանգված . Վրա պարբերական աղյուսակ որ զանգվածային ածխածնի հաղորդվում է որպես 12.011 ամ.
Արդյո՞ք ատոմային զանգվածը պարբերական աղյուսակում է:
Ստանդարտ ատոմային քաշը միջինն է զանգվածային ան տարր մեջ ատոմային զանգված միավորներ («ամու»): Չնայած անհատական ատոմներ միշտ ունենալ ամբողջ թիվ թիվ -ից ատոմային զանգված միավորներ, ի ատոմային զանգվածը պարբերական աղյուսակում նշվում է որպես տասնորդական թիվ քանի որ դա ան-ի տարբեր իզոտոպների միջինն է տարր.
Խորհուրդ ենք տալիս:
Որքա՞ն է ատոմի միջին ատոմային զանգվածը:
Տարրի միջին ատոմային զանգվածը նրա իզոտոպների զանգվածների գումարն է, որոնցից յուրաքանչյուրը բազմապատկվում է իր բնական առատությամբ (տասնորդական թիվը՝ կապված տվյալ տարրի ատոմների տոկոսի հետ, որոնք տվյալ իզոտոպից են)։ Միջին ատոմային զանգված = f1M1 + f2M2 +
Ինչպե՞ս եք հաշվարկում ստրոնցիումի միջին ատոմային զանգվածը:
Այսպիսով, մենք հաշվարկում ենք այն՝ վերցնելով իզոտոպներից յուրաքանչյուրի կշռված զանգվածը և գումարելով դրանք։ Այսպիսով, առաջին զանգվածի համար մենք կբազմապատկենք 84-ի 0,50%-ը (ամու - ատոմային զանգվածի միավորներ) = 0,042 ամու, և այն կավելացնենք 86 ամու = 8,51 ամու 9,9%-ին և այլն:
Ի՞նչ է ատոմային թիվը պարբերական աղյուսակում:
Ատոմային թիվը ատոմի միջուկի պրոտոնների թիվն է։ Պրոտոնների թիվը սահմանում է տարրի ինքնությունը (այսինքն՝ 6 պրոտոն ունեցող տարրը ածխածնի ատոմ է, անկախ նրանից, թե քանի նեյտրոն կարող է առկա լինել)
Որտե՞ղ է զանգվածը պարբերական աղյուսակում:
Պարբերական աղյուսակում զանգվածային թիվը սովորաբար գտնվում է տարրի նշանի տակ։ Թվարկված զանգվածային թիվը տարրի բոլոր իզոտոպների միջին զանգվածն է: Յուրաքանչյուր իզոտոպ ունի բնության մեջ հայտնաբերված որոշակի տոկոսային առատություն, և դրանք ավելացվում և միջինացվում են միջին զանգվածային թիվը ստանալու համար:
Որտե՞ղ են ատոմային թիվը և զանգվածը պարբերական աղյուսակում:
Վերևի ձախ մասում ատոմային համարն է կամ պրոտոնների թիվը։ Մեջտեղում տարրի տառի նշանն է (օրինակ՝ H): Ստորև բերված է հարաբերական ատոմային զանգվածը, որը հաշվարկվում է Երկրի վրա բնականաբար հայտնաբերված իզոտոպների համար