Video: Որքա՞ն է ատոմի միջին ատոմային զանգվածը:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37
Այն տարրի միջին ատոմային զանգվածը -ի գումարն է զանգվածները իր իզոտոպներից յուրաքանչյուրը բազմապատկած իր բնական առատությամբ (տասնորդականը՝ կապված տոկոսի հետ ատոմներ այդ մասին տարր որոնք տրված իզոտոպից են): Միջին ատոմային զանգված = զ1Մ1 + զ2Մ2 +…
Հետագայում կարելի է նաև հարցնել՝ ինչպե՞ս է հաշվարկվում տարրի ատոմային զանգվածը։
Դեպի հաշվարկել որ ատոմային զանգված մի սինգլից ատոմ ան տարր , ավելացրեք զանգվածային պրոտոնների և նեյտրոնների. Օրինակ՝ Գտեք ատոմային զանգված ածխածնի իզոտոպ, որն ունի 7 նեյտրոն։ Պարբերական աղյուսակից կարելի է տեսնել, որ ածխածինը ունի ան ատոմային 6 թիվը, որը նրա պրոտոնների թիվն է։
Ավելին, ատոմային զանգվածը նույնն է, ինչ ատոմային քաշը: Ատոմային զանգված (մա) է զանգվածային ան ատոմ . Մի սինգլ ատոմ ունի պրոտոնների և նեյտրոնների որոշակի քանակ, ուստի զանգվածային միանշանակ է (չի փոխվի) և պրոտոնների և նեյտրոնների քանակի գումարն է ատոմ . Ատոմային քաշը -ի կշռված միջինն է զանգվածային բոլորից ատոմներ տարրի՝ հիմնված իզոտոպների առատության վրա։
Այս կերպ ինչպե՞ս եք հաշվարկում ածխածնի միջին ատոմային զանգվածը։
Դեպի գտնել որ միջին ատոմային զանգված , դուք վերցնում եք որոշակի քանակությամբ ատոմներ , գտնել ընդհանուրը զանգվածային յուրաքանչյուր իզոտոպից, այնուհետև բաժանեք ընդհանուրը զանգվածային բոլորից ատոմներ -ի ընդհանուր թվով ատոմներ . Ենթադրենք, որ դուք ունեք, ասենք, 10 000 ատոմներ -ից Ածխածին . Ապա դուք ունեք 9893 ատոմներ 12C և 107 ատոմներ 13C-ից:
Որքա՞ն է տիտանի միջին ատոմային զանգվածը մոլորակի վրա:
Իզոտոպ՝ 46 Ti Առատություն՝ 75.200% պատարագ 45.95263 Ամու իզոտոպ՝ 48 Ti Առատություն՝ 12.300% պատարագ 47,94795 Ամու իզոտոպ՝ 50 Ti Առատություն՝ 12,500% պատարագ 49.94479 Ամու.
Խորհուրդ ենք տալիս:
Որքա՞ն է 1 գրամ արծաթի ատոմի զանգվածը:
Նշանակում է՝ միատոմ տարրի ինգրամների զանգվածը, որը կպարունակի նրա ատոմների 1 մոլը։ Այն հավասար է տարրի ատոմային քաշին, բայց գրված է գրամ վերջածանցով։ Համար օրինակ. Արծաթի ատոմային զանգվածը կամ ատոմային զանգվածը 107,8682 է, ուստի դրա գրամ ատոմային զանգվածը կազմում է 107,8682 գ
Ինչպե՞ս եք հաշվարկում ստրոնցիումի միջին ատոմային զանգվածը:
Այսպիսով, մենք հաշվարկում ենք այն՝ վերցնելով իզոտոպներից յուրաքանչյուրի կշռված զանգվածը և գումարելով դրանք։ Այսպիսով, առաջին զանգվածի համար մենք կբազմապատկենք 84-ի 0,50%-ը (ամու - ատոմային զանգվածի միավորներ) = 0,042 ամու, և այն կավելացնենք 86 ամու = 8,51 ամու 9,9%-ին և այլն:
Ինչպե՞ս է որոշվում պարբերական աղյուսակում ներկայացված միջին ատոմային զանգվածը:
Տարրի միջին ատոմային զանգվածը հաշվարկվում է՝ գումարելով տարրի իզոտոպների զանգվածները, որոնցից յուրաքանչյուրը բազմապատկվում է Երկրի վրա իր բնական առատությամբ: Տարրերի կամ միացությունների հետ կապված զանգվածի հաշվարկներ կատարելիս միշտ օգտագործեք միջին ատոմային զանգվածը, որը կարելի է գտնել պարբերական աղյուսակում։
Որքա՞ն է միջին կշռված զանգվածը:
Տարրի ատոմային զանգվածը տարրի իզոտոպների զանգվածների կշռված միջինն է։ Տարրի ատոմային զանգվածը կարող է հաշվարկվել, եթե հայտնի լինեն տարրի բնական իզոտոպների հարաբերական առատությունը և այդ իզոտոպների զանգվածները։
Որքա՞ն է HG-ի մեկ ատոմի զանգվածը գրամներով:
Ա) Սնդիկի ատոմային զանգվածը 200,59 է, ուստի 1 մոլ Hg կշռում է 200,59 գ: Մոլորակային զանգվածը թվայինորեն նույնն է, ինչ ատոմային օրմոլեկուլային քաշը, բայց այն ունի գրամ պերմոլի միավորներ