Ինչպե՞ս կբնութագրեք ընդհանուր առմամբ Լյուիսի կետային դիագրամը:

2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37

Լյուիս կառույցներ (նաև հայտնի է որպես Լյուիս կետ կառույցներ կամ էլեկտրոնային կետ կառույցներ) են դիագրամներ որոնք ներկայացնում են ատոմների վալենտային էլեկտրոնները մոլեկուլում: Սրանք Լյուիս խորհրդանիշներ և Լյուիս կառուցվածքներն օգնում են պատկերացնել ատոմների և մոլեկուլների վալենտային էլեկտրոնները՝ անկախ նրանից՝ գոյություն ունեն որպես միայնակ զույգեր, թե կապերի մեջ:

Ինչ վերաբերում է դրան, ինչպե՞ս կբնութագրեք անիոնի Լյուիս կետային դիագրամը:

Լյուիսի էլեկտրոնային կետերի դիագրամներ օգտագործել կետեր ներկայացնել վալենտային էլեկտրոնները ատոմային նշանի շուրջ: Լյուիսի էլեկտրոնային կետերի դիագրամներ քանի որ իոնները ունեն ավելի քիչ (կատիոնների համար) կամ ավելի (համար անիոններ ) կետեր քան համապատասխան ատոմը։

Բացի այդ, ինչպե՞ս է սահմանվում բևեռականությունը: քիմիայում՝ բևեռականություն վերաբերում է այն ձևին, որով ատոմները կապվում են միմյանց հետ: Երբ ատոմները միավորվում են քիմիական կապի մեջ, նրանք կիսում են էլեկտրոնները: Ա բևեռային մոլեկուլն առաջանում է, երբ ատոմներից մեկն ավելի ուժեղ գրավիչ ուժ է գործադրում կապի էլեկտրոնների վրա:

Այստեղից ինչի՞ համար եք օգտագործում կետային դիագրամը:

Այնտեղ են սղագրական եղանակներ՝ ներկայացնելու, թե ինչպես են ատոմները ձևավորում կովալենտային կամ իոնային կապեր: Լյուիս կետային դիագրամներում օգտագործվում են կետեր դասավորված է ատոմային նշանի շուրջ՝ ներկայացնելու ատոմների ամենավերջին էներգիայի մակարդակի էլեկտրոնները: Միայնակ պարտատոմսեր են ներկայացված է զույգով կետեր կամ մեկ գիծ ատոմների միջև։

Ինչպե՞ս եք գտնում պաշտոնական մեղադրանքը:

Պաշտոնական վճար = [# վալենտային էլեկտրոն չեզոք ատոմի վրա] – [(# միայնակ էլեկտրոնային զույգ) + (½ # կապող էլեկտրոն)] Վալենտային էլեկտրոններ = համապատասխանում է պարբերական աղյուսակի խմբի համարին (ներկայացուցիչ տարրերի համար): Միայնակ զույգեր = ատոմի վրա նստած միայնակ էլեկտրոններ: Յուրաքանչյուր էլեկտրոն հաշվվում է որպես մեկ, և այդպիսով, զույգը հաշվում է որպես երկու: