Video: Ի՞նչ է համակարգի էթալպիան:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37
Էնթալպիա ա-ի թերմոդինամիկական հատկությունն է համակարգ . Դա ճնշման և ծավալի արտադրյալին ավելացված ներքին էներգիայի գումարն է համակարգ . Այն արտացոլում է ոչ մեխանիկական աշխատանք կատարելու կարողությունը և ջերմություն ազատելու կարողությունը: Էնթալպիա նշվում է որպես H; կոնկրետ էթալպիա նշվում է որպես հ.
Մարդիկ նաև հարցնում են՝ ինչպե՞ս եք հաշվարկում համակարգի էթալպիան։
Նշանների մեջ, էթալպիա H, հավասար է ներքին էներգիայի գումարին, E, և ճնշման P-ի և V ծավալի արտադրյալին: համակարգ H = E + PV: Ըստ էներգիայի պահպանման օրենքի՝ ներքին էներգիայի փոփոխությունը հավասար է դրան ջերմություն փոխանցվել է, նվազ կատարած աշխատանքին համակարգ.
Արդյո՞ք էթալպիան սահմանվում է փակ համակարգի համար: Այն էթալպիա ա փակված միատարր համակարգ նրա հիմնական էներգետիկ ֆունկցիան է, բնական վիճակի փոփոխականներով՝ իր էնտրոպիա և դրա ճնշումը.
Հաշվի առնելով սա՝ ի՞նչ է էթալպիան օրինակով:
Օրինակներ -ից էթալպիա փոփոխությունները ներառում են էթալպիա այրման, էթալպիա միաձուլման, էթալպիա գոլորշիացման և ստանդարտ էթալպիա կազմավորումը։
Ի՞նչ է նյութի էթալպիան:
Ստանդարտ էթալպիա ձևավորումը էներգիայի չափն է, որն ազատվում կամ սպառվում է, երբ մեկ մոլ a նյութ ստեղծվում է ստանդարտ պայմաններում իր խյուսից։ Ստանդարտի խորհրդանիշը էթալպիա կազմավորման ΔH զ. Δ = Փոփոխություն էթալպիա .o. = Դիպլոմը նշանակում է, որ դա ստանդարտ է էթալպիա փոփոխություն.
Խորհուրդ ենք տալիս:
Ո՞րն է կալցիումի քլորիդի էթալպիան:
Անջուր կալցիումի քլորիդի լուծույթի էթալպիայի չափված արժեքը (արժեքը, որը մենք փորձում ենք հաշվարկել այստեղ) մոտ -80 կՋ մոլ-1 է։
Ո՞րն է ծծմբի երկօքսիդի ձևավորման ստանդարտ էթալպիան:
Ստուգելու համար այն պետք է լինի (&մինուս;296,81±0,20) կՋ/մոլ: Դուք պետք է ավելի հաճախ օգտագործեք NIST-ը: Ես իրականում ստացա &մինուս;310,17 կՋ/մոլ, չնայած: Նախ պետք է փնտրեք ΔH∘f SO3(g) համար
Ո՞րն է Կաոյի ձևավորման էթալպիան:
Աղյուսակ առաջացման ջերմությունների միացություն &դելտա;Hf (կՋ/մոլ) CaCO3 -1207.0 CaO(ներ) -635.5 Ca(OH)2(ներ) -986.6 CaSO4(ներ) -1432.7
Ինչպե՞ս եք հաշվարկում համակարգի էթալպիան:
Նշաններում էնթալպիան՝ H, հավասար է համակարգի ներքին էներգիայի գումարին, E և ճնշման P և V ծավալի արտադրյալին՝ H = E + PV: Էներգիայի պահպանման օրենքի համաձայն՝ ներքին էներգիայի փոփոխությունը հավասար է համակարգին փոխանցվող ջերմությանը, հանած աշխատանքին
Ո՞րն է տարբերությունը փակ համակարգի և բաց համակարգի միջև քիմիայի մեջ:
Շրջապատն այն ամենն է, ինչ համակարգում չէ, ինչը նշանակում է տիեզերքի մնացած մասը: Սա կոչվում է բաց համակարգ: Եթե համակարգի և դրա շրջակայքի միջև ուղղակի ջերմափոխանակություն է տեղի ունենում, այն կոչվում է փակ համակարգ: Ոչ մի բան չի կարող մտնել կամ դուրս գալ փակ համակարգ