Video: Ինչու է BeF2-ը լուծելի ջրի մեջ:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37
BeF2 է լուծելի ջրի մեջ մեծ հիդրացիոն էներգիայի էվոլյուցիայի պատճառով, երբ այն լուծարվում է ջուր , որը բավական է բերիլիումի ֆլորիդի ցանցային էներգիան հաղթահարելու համար, քանի որ միացությունը լուծելի ջրի մեջ , միացության ցանցային էներգիան պետք է լինի ավելի քիչ, քան առաջացած հիդրացիոն էներգիան
Այս կերպ baf2-ը լուծելի՞ է ջրում:
Բարիումի ֆտորիդ
| Նույնացուցիչներ | |
|---|---|
| Հալման ջերմաստիճանը | 1, 368 °C (2, 494 °F; 1, 641 K) |
| Եռման կետ | 2, 260 °C (4, 100 °F; 2, 530 K) |
| Լուծելիություն ջրի մեջ | 0,16 գ/100 մլ (20 °C) |
| Լուծելիություն | լուծելի է մեթանոլում, էթանոլում |
Նաև գիտեք, թե ինչու է BeF2-ը կովալենտ: Նախ, յուրաքանչյուր կապ ունի ինչպես իոնային, այնպես էլ կովալենտ բնավորություն. Սա բացատրում է մեզ, թե ինչու BeF2 պետք է լինի իոնային: Բայց քանի որ բերիլիումի ատոմային չափերը շատ փոքր են, այն կունենա լիցքի բարձր խտություն և կսկսի դեպի իրեն քաշել ֆտորի էլեկտրոնային ամպը: Այսպիսով, կապը կդառնա բևեռային կովալենտ պարտատոմս։
Բացի այդ, srf2-ը լուծելի՞ է ջրում։
Հատկություններ. Դա գրեթե ջրի մեջ չլուծվող (նրա Կsp արժեքը մոտավորապես 2.0x10 է−10 25 աստիճան Ցելսիուսում):
Caf2-ը լուծելի՞ է ջրում:
Այս դասի միացությունների մեծ մասը փոքր-ինչ է լուծելի կամ անլուծելի է ջուր . Եթե ջրի մեջ լուծվող , ապա լուծույթները սովորաբար ոչ խիստ թթվային են, ոչ էլ խիստ հիմնային։
Խորհուրդ ենք տալիս:
Ինչու է համախմբվածությունը կարևոր ջրի մեջ:
Համախմբվածությունը թույլ է տալիս զարգացնել մակերևութային լարվածությունը, նյութի կարողությունը դիմակայել պատռվելուն, երբ այն գտնվում է լարվածության կամ սթրեսի տակ: Սա է նաև պատճառը, որ ջուրը կաթիլներ է ձևավորում, երբ դրվում է չոր մակերևույթի վրա, այլ ոչ թե հարթվում է ձգողականության հետևանքով:
Ինչու՞ LiF-ը ջրի մեջ չի լուծվում:
Իր ցածր հիդրացիոն էներգիայի և մասնակի կովալենտային և մասնակի իոնային բնույթի շնորհիվ LiCl-ը լուծելի է ջրում, ինչպես նաև ացետոնում: Լիթիումի ֆտորիդում ցանցային էթալպիան շատ բարձր է ֆտորի իոնների փոքր չափի պատճառով: Այս դեպքում հիդրացիոն էնթալպիան շատ ավելի քիչ է։ Հետևաբար, LiF-ը ջրի մեջ անլուծելի է
Ինչու են ածխաջրածինները ջրի մեջ անլուծելի:
Ածխաջրածինները պարզ մոլեկուլային կառուցվածքով ոչ բևեռային պարզ կովալենտ մոլեկուլ են: Ոչ բևեռային մոլեկուլ լինելու հատկությունն այն է, որ այն լուծելի չէ ջրում, քանի որ այն հիդրոֆոբ է, բայց լուծելի է ոչ բևեռային օրգանական լուծիչների մեջ: Այնուամենայնիվ, C-H կապը պարունակող ալկան (ջրածխածին) ոչ բևեռային է
Ինչու է NaOH-ը լուծելի ջրի մեջ:
Արդյունքում, կապի բևեռականությունը շատ բարձր կլինի NaOH-ի համար՝ ակտիվ բևեռացման պատճառով՝ NaOH-ը դարձնելով բևեռային լուծույթ: Հետևաբար, «Հավանում է լուծվում է նման» սկզբունքով, բևեռային NaOH-ը հեշտությամբ կլուծվի բևեռային H2O-ում: Հետևաբար, NaOH-ը շատ է լուծվում ջրում, ինչպես նաև այլ բևեռային լուծիչներում, ինչպես էթանոլը
Ինչու է HCl-ը լուծելի ջրի մեջ:
HCl-ը լուծվում է ջրի մեջ (H2O): Հիդրոգենները (պրոտոնները) փոխազդում են ջրի հետ՝ առաջացնելով հիդրոնիումի իոններ (H3O), իսկ քլորիդի իոնները լուծույթում ազատ են։ H-Cl կովալենտային կապը միաբևեռ է: Բևեռային կապում երկու ատոմների միջև բաժանված էլեկտրոնային զույգը ավելի շատ է ձգում դեպի ավելի էլեկտրաբացասական ատոմ