Video: Արդյո՞ք կալցիումի նիտրատը տարանջատվում է ջրի մեջ:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37
Երբ Ca(NO3)2 է լուծված է H2O-ում ( ջուր ) դա կլինի տարանջատել (լուծվել) NH4+ և 2NO3- իոնների մեջ։ Ցույց տալու համար, որ դրանք լուծարված են ջուր մենք կարող է յուրաքանչյուրից հետո գրել (aq): (aq)-ը ցույց է տալիս, որ դրանք ջրային են՝ լուծված ջուր.
Նմանապես, կալցիումի նիտրատը լուծելի՞ է ջրի մեջ, թե՞ անլուծելի:
Ջուր ացետոն
Կարելի է նաև հարցնել՝ CA no3 2-ը ջրում իոններ արտադրու՞մ է: Օրինակ, ի ջուր -ի լուծելիությունը կալցիում նիտրատը 121,2 գ է Ք.ա ( NO3 ) 2 100 մլ-ի դիմաց ջուր 25 °C ջերմաստիճանում: Եթե ավելի Ք.ա ( NO3 ) 2 ավելացվում է լուծույթին, այն կմնա պինդ վիճակում ձեւը . Երբ ասում ենք ան իոնային պինդ մեջ անլուծելի է ջուր , մենք անել չի նշանակում, որ պինդ նյութերից ոչ մեկը չի լուծվում:
Այս առումով կալցիումի նիտրատը կլուծվի՞ ջրի մեջ։
Կալցիումի նիտրատ . Այն է շատ լուծելի և ձևավորում է տետրահիդրատ՝ Ca(NO3)2· 4H2O եթե լուծումը է գոլորշիացված մինչև չորանալը: Այս աղը է բարձր լուծելի ջրի մեջ Ինչպես նաեւ լուծվում է սպիրտների և ացետոնի մեջ: Տետրահիդրատը հալվում է իր սեփական ջրերում 42,7 °C ջերմաստիճանում և կորցնում է 4H2O մոլեկուլները 132 °C ջերմաստիճանում:
Ո՞ր նյութը կտարանջատվի ջրի մեջ ավելացնելիս:
NaOH-ը Arrhenius հիմք է, քանի որ այն տարանջատվում է ջրի մեջ և տալիս է հիդրօքսիդ (OH-) և նատրիում (Na+) իոններ. An Arrhenius թթու հետևաբար ցանկացած նյութ է, որը իոնացվում է, երբ այն լուծվում է ջրի մեջ և տալիս է H+, կամ ջրածին, իոն։
Խորհուրդ ենք տալիս:
Ի՞նչ իոններ են առաջանում, երբ բարիումի նիտրատը լուծվում է ջրի մեջ:
Երբ Ba(NO3)2-ը լուծվում է H2O-ում (ջրում), այն կտարանջատվի (լուծարվի) Ba 2+ և NO3- իոնների:
Արդյո՞ք CuSO4-ը տարանջատվում է ջրի մեջ:
Երբ CuSO4 կամ CuSO4. 5H2O-ը լուծվում է H2O-ում (ջրում), դրանք կտարանջատվեն (լուծվեն) Cu 2+ և SO4 2- իոնների մեջ: (aq)-ը ցույց է տալիս, որ դրանք ջրային են՝ լուծված ջրում
Արդյո՞ք ch3ch2oh-ը տարանջատվում է ջրի մեջ:
CH3CH2OH, որը հայտնի է որպես էթանոլ, սպիրտ է, որն ունի շատ կարճ հիդրոֆոբ շղթա և հիդրոֆիլ խումբ։ Ալկոհոլներն ի վիճակի են ջրի մեջ լուծվել վերջում ալկոհոլային խմբի շնորհիվ, բայց քանի որ ածխածնային շղթան երկարում է կամ մեծանում (ճյուղավորման պատճառով), լուծելիությունը նվազում է:
Ինչու են խմելու ջրի մեջ կալցիումի քլորիդ լցնում:
Այն սովորաբար օգտագործվում է որպես էլեկտրոլիտ սպորտային ըմպելիքների և այլ ըմպելիքների, ներառյալ շշալցված ջրի մեջ: Կալցիումի քլորիդի չափազանց աղի համն օգտագործվում է թթու վարունգը համտեսելու համար՝ առանց մթերքի նատրիումի պարունակության ավելացման:
Արդյո՞ք HCl-ը տարանջատվում է ջրի մեջ:
Երբ HCl-ի մոլեկուլները լուծվում են, դրանք տարանջատվում են H+ իոնների և Cl-իոնների: HCl-ն ուժեղ թթու է, քանի որ այն գրեթե ամբողջությամբ տարանջատվում է: Ի հակադրություն, քացախաթթվի նման թույլ թթուն (CH3COOH) լավ չի տարանջատվում ջրի մեջ. շատ H+ իոններ մնում են կապված մոլեկուլում: