Video: Ինչու են խմելու ջրի մեջ կալցիումի քլորիդ լցնում:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37
Այն է սովորաբար օգտագործվում է որպես էլեկտրոլիտ սպորտում խմիչքներ և այլ խմիչքներ, ներառյալ շշալցված ջուր . Չափազանց աղի համը կալցիումի քլորիդն է օգտագործվում է թթու վարունգը համեմելու համար՝ առանց մթերքի նատրիումի պարունակությունը մեծացնելու:
Այդ պատճառով խմելու ջրի մեջ կալցիումի քլորիդն անվտանգ է:
Եթե ոչ, դուք կարող եք զարմանալ՝ տեսնելով նատրիումի նման բաներ քլորիդ , կալցիումի քլորիդ , մագնեզիում քլորիդ , նատրիումի բիկարբոնատ, կալիումի բիկարբոնատ, մագնեզիումի սուլֆատ և այլ միացություններ։ Այնուամենայնիվ, անհանգստանալու պատճառ չկա: Նման աղերն ու հանքանյութերը սովորաբար առկա են ձեր օրգանիզմում հետքի քանակով ջուր և շատ են ապահով.
Նաև գիտեք, թե ինչ ազդեցություն ունի քլորիդը խմելու ջրի մեջ: Քլորիդ մեծացնում է էլեկտրական հաղորդունակությունը ջուր և դրանով իսկ մեծացնում է դրա կոռոզիոնությունը: Մետաղական խողովակներում, քլորիդ փոխազդում է մետաղի իոնների հետ՝ առաջացնելով լուծելի աղեր (8), դրանով իսկ ավելացնելով մետաղների մակարդակը խմելու - ջուր.
Նաև գիտեք, թե ինչու են ջրի մեջ կալցիումի քլորիդ լցնում:
Պինդ կալցիումի քլորիդն է համեղ, նշանակում է դա կարող է կլանել բավականաչափ խոնավություն՝ վերածելու հեղուկ աղաջրի: 3. Երբ լուծարվում է ջուր , պինդ կալցիումի քլորիդ էկզոտերմիկ ռեակցիայի ժամանակ ջերմություն է թողնում:
Ինչու են նատրիումի բիկարբոնատը և կալցիումի քլորիդը ջրի մեջ:
Կալցիումի քլորիդ արտադրում է ջերմություն (էկզոտերմիկ), երբ այն լուծվում է ջուր , մինչդեռ նատրիումի բիկարբոնատ կլանում է ջերմությունը (էնդոթերմիկ), քանի որ այն լուծվում է: Կալցիումի քլորիդ , խմորի սոդա , և ջուր միավորել՝ արտադրելով ածխաթթու գազ։ Ֆենոլ կարմիրը թթու-բազային ցուցիչ է, որը փոխում է գույնը թթուների և հիմքերի առկայության դեպքում:
Խորհուրդ ենք տալիս:
Ինչ է կալցիումի քլորիդ խողովակը:
Հատկություններ. Կալցիումի քլորիդի չորացման խողովակը վերևում և ներքևում պարունակում է կալցիումի քլորիդի գնդիկներ, որոնք պահվում են ապակե բուրդից պատրաստված խցաններով: Երբ օդը հոսում է բրդի և կալցիումի քլորիդի միջով, այն խոնավացվում է այնպես, որ ռեակցիայի խցիկ մտնող օդը քիչ կամ ոչ խոնավություն է պարունակում:
Ի՞նչ է պատահում, երբ էլոդեան լցնում եք թորած ջրի մեջ:
Թորած ջուրն իր մեջ չունի լուծված լուծույթներ: Հետևաբար, ջուրը կհոսի Էլոդեայի բջիջներ օսմոսի միջոցով (քանի որ ջուրը լուծվող նյութերի ցածր կոնցենտրացիայից տեղափոխվում է լուծված նյութի բարձր կոնցենտրացիա), և բջիջները կդառնան պտտվող, քանի որ պրոտոպլազմը մղվում է բջջի պատերին։
Երբ տաքացնում եք կալցիումի կարբոնատը CaCO3 բանաձևով սպիտակ պինդ, այն քայքայվում է՝ առաջացնելով պինդ կալցիումի օքսիդ CaO և ածխածնի երկօքսիդ գազ co2:
Ջերմային տարրալուծում Երբ տաքացվում է 840°C-ից բարձր, կալցիումի կարբոնատը քայքայվում է՝ ազատելով ածխածնի երկօքսիդ գազը և թողնելով կալցիումի օքսիդը՝ սպիտակ պինդ: Կալցիումի օքսիդը հայտնի է որպես կրաքար և հանդիսանում է կրաքարի ջերմային տարրալուծման արդյունքում տարեկան արտադրվող 10 քիմիական նյութերից մեկը։
Արդյո՞ք կալցիումի նիտրատը տարանջատվում է ջրի մեջ:
Երբ Ca(NO3)2-ը լուծվում է H2O-ում (ջրում), այն կտարանջատվի (լուծվի) NH4+ և 2NO3- իոնների: Ցույց տալու համար, որ դրանք լուծված են ջրում, յուրաքանչյուրից հետո կարող ենք գրել (aq): (aq)-ը ցույց է տալիս, որ դրանք ջրային են՝ լուծված ջրում
Արդյո՞ք բորը վտանգավոր է խմելու ջրի մեջ:
Ջրում բորի բարձր կոնցենտրացիաները կարող են թունավոր լինել ձկների տեսակների համար՝ 10-300 մգ/լ կոնցենտրացիաների դեպքում: Ջրային բույսերի համար հիմնականում բորատները վտանգավոր են: Բորը ողնաշարավորների համար սննդային պահանջ չէ: Բորային թթուն փոքր-ինչ վտանգավոր է ջրի համար, բայց բորի հալոգենները խիստ վտանգավոր են ջրի համար