Ջրի մեջ աղ ավելացնելը էնդոթերմիկ է, թե էկզոթերմիկ:

2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37

Իոնները միմյանցից բաժանելու համար ընդամենը մի փոքր ավելի շատ էներգիա է պահանջվում, քան ազատվում է իոնները շրջապատող ջրի մոլեկուլներից: Սա նշանակում է, որ մի փոքր ավելի շատ էներգիա պետք է ներդվի լուծույթի մեջ, քան ետ թողարկվի լուծույթի մեջ. հետևաբար տարրալուծվում է սեղանի աղ ջրի մեջ էնդոթերմիկ է:

Նմանապես, անջուր աղին ջուր ավելացնելը էկզոթերմակա՞ն է:

Արձագանքը միջեւ անջուր պղնձի սուլֆատ և ջուր շրջելի է. Հետադարձ ռեակցիան է էկզոտերմիկ – էներգիան փոխանցվում է շրջակայքին, երբ դա տեղի է ունենում: Սա հեշտությամբ նկատվում է. Երբ ավելացվում է ջուր դեպի անջուր պղնձի սուլֆատ, այնքան ջերմություն է թողարկվում, որպեսզի ստացվի ջուր պղպջակ և եռացնել:

Նմանապես, ի՞նչ է տեղի ունենում ջրի հետ, երբ աղ են ավելացնում: Երբ աղ հետ խառնվում է ջուր , է աղ լուծվում է, քանի որ կովալենտային կապերը ջուր ավելի ամուր են, քան իոնային կապերը աղ մոլեկուլները. Ջուր մոլեկուլները քաշում են նատրիումի և քլորիդի իոնները միմյանցից՝ կոտրելով իոնային կապը, որը դրանք միասին էր պահում:

Հետևաբար, նատրիումի նիտրատը էնդոթերմակա՞ն է, թե՞ էկզոթերմիկ։

Օրինակ, լուծումը կալիումի միջեւ նիտրատ իսկ ջուրն ավելի շատ է էնդոթերմիկ քան նատրիումի նիտրատ ջրի մեջ։

Ինչու են NaOH-ը և ջուրը էկզոթերմիկ:

NaOH + H2O = Na+ և OH- իոններ: Արձագանքը կլինի Էկզոտերմիկ , որտեղ ջերմություն կթողարկվի։ Ջերմությունը առաջացել է պինդ խառնման արդյունքում նատրիումի հիդրօքսիդ հետ ջուր պայմանավորված է -OH իոնների անհավատալի կայունությամբ: Ջերմությունը արտանետվում է քիմիական տեսակների ավելի ցածր էներգիայի վիճակի բերելու արդյունքում։