Ամոնիակի լուծույթը թթվային է, թե ալկալային:

2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37

Ամոնիակ թույլ է հիմք քանի որ նրա ազոտի ատոմն ունի էլեկտրոնային զույգ, որը հեշտությամբ ընդունում է պրոտոնը։ Նաև ջրի մեջ լուծվելիս. ամոնիակ ջրից ձեռք է բերում ջրածնի իոններ՝ առաջացնելով հիդրօքսիդ և ամոնիում իոններ. Հենց այս հիդրօքսիդի իոնների արտադրությունն է հաղորդում ամոնիակ նրա բնորոշ հիմնականությունը.

Հետևաբար, ո՞րն է ամոնիակի pH-ը:

Ամոնիակ չափավոր հիմնական է, 1,0 մ ջրային լուծույթն ունի ա pH 11.6, և եթե այդպիսի լուծույթին ավելացնեն ուժեղ թթու մինչև լուծույթը չեզոք լինի ( pH = 7), 99,4% -ը ամոնիակ մոլեկուլները պրոտոնացված են։

ինչու է ամոնիակը դասակարգվում որպես ալկալի: այն կարելի է համարել նաև որպես ա ալկալի (հիմք), քանի որ ջրի հավասարակշռության մեջ, ամոնիակ կարող է ետ տարանջատվել ջրում (H2O) և ամոնիում (NH3), որը և՛ Բրոնսթեդ-Լոուրիի, և՛ Լյուիսի հիմքն է՝ առաջին դեպքում ընդունելով H+ կատիոն

Երկրորդ, ամոնիակը նվազեցնում է pH-ը:

Այն pH -ից Ամոնիակ Քանի որ pH ջրածնի կատիոնների կոնցենտրացիայի բացասական լոգարիան է, որի ավելացումը նվազեցնում է pH , ժխտելով մեղմ հիմնականը pH -ից ամոնիակ . Այսպիսով, մինչ ամոնիակ ունի հիմնական pH , այն գործընթացները, որոնք ստեղծում են այն ակվարիումում, արտադրում են բավականաչափ ջրածնի իոններ՝ հաղթահարելու համար և ավելի ցածր որ pH.

Որքա՞ն է ջրային ամոնիակի pH-ը:

11-ից 12-ի միջև