Video: Ո՞րն է իդեալական գազի մոլեկուլների միջին ազատ ուղին:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37
Մեջ գազ , է մոլեկուլները բախվել միմյանց հետ. Այս բախումների ժամանակ թափը և էներգիան պահպանվում են, ուստի իդեալական գազ օրենքը մնում է ուժի մեջ։ Այն նշանակում է ազատ ճանապարհ λ-ն այն միջին հեռավորությունն է, որն անցնում է մասնիկը բախումների միջև: Եթե 2 մասնիկ, յուրաքանչյուրը R շառավղով, մոտենում են միմյանցից 2R, ապա դրանք բախվում են:
Նաև հարցրեց, թե ի՞նչ եք հասկանում գազի մոլեկուլների ազատ ուղի ասելով՝ դրա արտահայտությունը ստանալը:
Այն նշանակում է ազատ ճանապարհ այն հեռավորությունն է, որը ա մոլեկուլ ճանապարհորդում է բախումների միջև: Այն նշանակում է ազատ ճանապարհ որոշվում է այն չափանիշով, որ կա մոլեկուլ «բախման խողովակի» ներսում, որը դուրս է մղվում մոլեկուլային հետագծով: Չափանիշն է՝ λ (N/V) π r2 ≈ 1, որտեղ r-ը a-ի շառավիղն է մոլեկուլ.
Երկրորդ՝ ի՞նչ է նշանակում ավելացումներ՝ ազատ ճանապարհ։ Ազդող գործոններ նշանակում է ազատ ճանապարհ Խտությունը՝ գազի խտության պես ավելանում է , մոլեկուլները մոտենում են միմյանց։ Հետևաբար, նրանք ավելի հավանական է, որ բախվեն միմյանց, ուստի նշանակում է ազատ ճանապարհ նվազում է. Աճող մոլեկուլների թիվը կամ ծավալի նվազումը հանգեցնում է խտության աճ.
Նմանապես, ի՞նչ նկատի ունեք ազատ ճանապարհ ասելով և գրեք դրա բանաձևը:
Կինետիկ տեսության մեջ նշանակում է ազատ ճանապարհ մասնիկի, օրինակ՝ մոլեկուլի, միջին հեռավորությունն է, որը մասնիկը անցնում է այլ շարժվող մասնիկների հետ բախումների միջև: Այն բանաձեւ դեռևս պահպանվում է բարձր արագություն ունեցող մասնիկի համար՝ համեմատած պատահական տեղակայումներով միանման մասնիկների համույթի արագությունների հետ:
Ինչպե՞ս է ջերմաստիճանը ազդում միջին ազատ ուղու վրա:
Ինչպես որ ջերմաստիճանը մեծանում է, մոլեկուլներն ավելի արագ են շարժվում, բայց միջին նրանց միջև հեռավորությունը չկա ազդել . Այն նշանակում է Բախումների միջև ժամանակը նվազում է, բայց նշանակում է բախումների միջև անցած հեռավորությունը մնում է նույնը: գ) Քանի որ ճնշումը մեծանում է հաստատուն վիճակում ջերմաստիճանը , է նշանակում է ազատ ճանապարհ նվազում է.
Խորհուրդ ենք տալիս:
Ինչպե՞ս եք լուծում իդեալական գազի օրենքը:
Իդեալական գազի օրենքի բանաձև Իդեալական գազի օրենքի բանաձև Հարցեր. Պատասխան. Ծավալը V = 890.0 մլ է, ջերմաստիճանը՝ T = 21°C, իսկ ճնշումը՝ P = 750 մմ Hg: PV = nRT: Պատասխան. Մոլերի թիվը n = 3.00 մոլ է, ջերմաստիճանը՝ T = 24°C, իսկ ճնշումը՝ P = 762.4 մմ Hg: PV = nRT
Ո՞րն է իդեալական գազի հավասարումը:
Այս հավասարման ամենատարածված ձևն այն է, որ PV= K և V/T =k ուրեմն: PV/T = հաստատուն: Այսպիսով, Իդեալական գազի հավասարումը տրված է որպես. PV = nRT: որտեղ P= գազի ճնշումը; V=գազի ծավալը; n= Խլուրդների քանակը; T=Բացարձակ ջերմաստիճան; R=Իդեալական գազի հաստատուն, որը նաև հայտնի է որպես Բոլցմանի հաստատուն = 0,082057 L atm K-1 mol-1
Ինչպե՞ս եք գտնում միջին ազատ ուղին:
Միջին ազատ ուղին այն հեռավորությունն է, որով անցնում է մոլեկուլը բախումների միջև: Միջին ազատ ուղին որոշվում է այն չափանիշով, որ կա մեկ մոլեկուլ «բախման խողովակի» ներսում, որը դուրս է մղվում մոլեկուլային հետագծով: Չափանիշն է՝ λ (N/V) π r2 ≈ 1, որտեղ r-ը մոլեկուլի շառավիղն է
Ինչպե՞ս եք հաշվարկում իդեալական գազի կատարած աշխատանքը:
Գազի կատարած աշխատանքը անվերջ փոքր քայլով հավասար է ճնշմանը բազմապատկած ծավալի փոփոխությամբ։ Հավասարումը Work=PΔV W o r k = P Δ V ճշմարիտ է միայն մշտական ճնշման համար; Ընդհանուր դեպքերի համար մենք պետք է օգտագործենք Work=∫PdV W o r k = ∫ P d V համապատասխան սահմաններով
Ի՞նչ է նշանակում գազի ազատ ուղին:
Յուրաքանչյուր երկու հաջորդական բախումների միջև գազի մոլեկուլը անցնում է ուղիղ ճանապարհով: Մոլեկուլի բոլոր ուղիների միջին հեռավորությունը միջին ազատ ճանապարհն է