Ո՞րն է իդեալական գազի հավասարումը:

Ինչպե՞ս եք լուծում իդեալական գազի օրենքը:

Իդեալական գազի օրենքի բանաձև Իդեալական գազի օրենքի բանաձև Հարցեր. Պատասխան. Ծավալը V = 890.0 մլ է, ջերմաստիճանը՝ T = 21°C, իսկ ճնշումը՝ P = 750 մմ Hg: PV = nRT: Պատասխան. Մոլերի թիվը n = 3.00 մոլ է, ջերմաստիճանը՝ T = 24°C, իսկ ճնշումը՝ P = 762.4 մմ Hg: PV = nRT

Ինչպե՞ս եք հաշվարկում իդեալական գազի կատարած աշխատանքը:

Գազի կատարած աշխատանքը անվերջ փոքր քայլով հավասար է ճնշմանը բազմապատկած ծավալի փոփոխությամբ։ Հավասարումը Work=PΔV W o r k = P Δ V ճշմարիտ է միայն մշտական ճնշման համար; Ընդհանուր դեպքերի համար մենք պետք է օգտագործենք Work=∫PdV W o r k = ∫ P d V համապատասխան սահմաններով

Ո՞րն է իդեալական գազի օրենքը քիմիայում:

Իդեալական գազը հիպոթետիկ գազ է, որը երազում էին քիմիկոսները և ուսանողները, քանի որ շատ ավելի հեշտ կլիներ, եթե գոյություն չունենան միջմոլեկուլային ուժերի նման բաներ՝ բարդացնելով Իդեալական գազի պարզ օրենքը: Իդեալական գազերը, ըստ էության, կետային զանգվածներ են, որոնք շարժվում են մշտական, պատահական, ուղիղ շարժման մեջ

Ո՞րն է իդեալական գազի մոլեկուլների միջին ազատ ուղին:

Գազի մեջ մոլեկուլները բախվում են միմյանց։ Այս բախումների ժամանակ թափը և էներգիան պահպանվում են, ուստի գազի իդեալական օրենքը մնում է ուժի մեջ: Միջին ազատ ուղին λ միջին հեռավորությունն է, որն անցնում է մասնիկը բախումների միջև: Եթե 2 մասնիկ, յուրաքանչյուրը R շառավղով, մոտենում են միմյանցից 2R, ապա դրանք բախվում են

Ո՞րն է իդեալական գազի հայեցակարգը:

Իդեալական գազի օրենք. Իդեալական գազը սահմանվում է որպես գազ, որտեղ ատոմների կամ մոլեկուլների միջև բոլոր բախումները կատարյալ էլաստիկ են և որոնցում չկա միջմոլեկուլային գրավիչ ուժեր: Կարելի է պատկերացնել այն որպես կատարյալ կոշտ գնդերի հավաքածու, որոնք բախվում են, բայց այլ կերպ չեն փոխազդում միմյանց հետ։