Բովանդակություն:
Video: Ո՞րն է իդեալական գազի հավասարումը:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37
Դրա ամենատարածված ձևը հավասարումը քանի որ PV= K և V/T =k ուրեմն: PV/T = հաստատուն: Այսպիսով, Իդեալական գազի հավասարում տրվում է որպես. PV = nRT: որտեղ P= ճնշումը գազ ; V = ծավալը գազ ; n= Խլուրդների քանակը; T=Բացարձակ ջերմաստիճան; R= Իդեալական գազ հաստատուն, որը հայտնի է նաև որպես Boltzmann Constant = 0,082057 L atm K-1 մոլ-1.
Այս առումով, ինչպե՞ս եք դուրս բերում գազի իդեալական հավասարումը:
Իդեալական գազի հավասարման ստացում
- Գազի կողմից գործադրվող ճնշումը համարենք «p»,
- Գազի ծավալը լինի – «v»
- Ջերմաստիճանը լինի – T.
- n – լինի գազի մոլերի թիվը:
- Ունիվերսալ գազի հաստատուն – Ռ.
- Բոյլի օրենքի համաձայն.
Իմացեք նաև, թե ինչու է այն կոչվում «Իդեալական գազի օրենք»: Ան իդեալական գազ է գազ որը համապատասխանում է ֆիզիկական վարքագծին ճնշման, ծավալի և ջերմաստիճանի որոշակի իդեալականացված հարաբերակցությանը կոչվում է իդեալական գազի օրենք . Ա գազ չի ենթարկվում հավասարմանը, երբ պայմաններն այնպիսին են, որ գազ , կամ որևէ բաղադրիչ գազեր խառնուրդի մեջ, մոտ է իր խտացման կետին:
Ի՞նչ է նշանակում գազի իդեալական հավասարում:
գազի հավասարումը . n. (Ընդհանուր ֆիզիկա) ան հավասարումը որը հավասարեցնում է ա-ի ճնշման արտադրյալը և մեկ մոլի ծավալը գազ իր թերմոդինամիկական ջերմաստիճանի և գազ մշտական. Այն հավասարումը ճշգրիտ է ան իդեալական գազ և իրականի համար լավ մոտարկում է գազեր ցածր ճնշումների դեպքում:
Ո՞վ է ստեղծել իդեալական գազի օրենքը:
Ռոբերտ Բոյլ
Խորհուրդ ենք տալիս:
Ինչպե՞ս եք լուծում իդեալական գազի օրենքը:
Իդեալական գազի օրենքի բանաձև Իդեալական գազի օրենքի բանաձև Հարցեր. Պատասխան. Ծավալը V = 890.0 մլ է, ջերմաստիճանը՝ T = 21°C, իսկ ճնշումը՝ P = 750 մմ Hg: PV = nRT: Պատասխան. Մոլերի թիվը n = 3.00 մոլ է, ջերմաստիճանը՝ T = 24°C, իսկ ճնշումը՝ P = 762.4 մմ Hg: PV = nRT
Ինչպե՞ս եք հաշվարկում իդեալական գազի կատարած աշխատանքը:
Գազի կատարած աշխատանքը անվերջ փոքր քայլով հավասար է ճնշմանը բազմապատկած ծավալի փոփոխությամբ։ Հավասարումը Work=PΔV W o r k = P Δ V ճշմարիտ է միայն մշտական ճնշման համար; Ընդհանուր դեպքերի համար մենք պետք է օգտագործենք Work=∫PdV W o r k = ∫ P d V համապատասխան սահմաններով
Ո՞րն է իդեալական գազի օրենքը քիմիայում:
Իդեալական գազը հիպոթետիկ գազ է, որը երազում էին քիմիկոսները և ուսանողները, քանի որ շատ ավելի հեշտ կլիներ, եթե գոյություն չունենան միջմոլեկուլային ուժերի նման բաներ՝ բարդացնելով Իդեալական գազի պարզ օրենքը: Իդեալական գազերը, ըստ էության, կետային զանգվածներ են, որոնք շարժվում են մշտական, պատահական, ուղիղ շարժման մեջ
Ո՞րն է իդեալական գազի մոլեկուլների միջին ազատ ուղին:
Գազի մեջ մոլեկուլները բախվում են միմյանց։ Այս բախումների ժամանակ թափը և էներգիան պահպանվում են, ուստի գազի իդեալական օրենքը մնում է ուժի մեջ: Միջին ազատ ուղին λ միջին հեռավորությունն է, որն անցնում է մասնիկը բախումների միջև: Եթե 2 մասնիկ, յուրաքանչյուրը R շառավղով, մոտենում են միմյանցից 2R, ապա դրանք բախվում են
Ո՞րն է իդեալական գազի հայեցակարգը:
Իդեալական գազի օրենք. Իդեալական գազը սահմանվում է որպես գազ, որտեղ ատոմների կամ մոլեկուլների միջև բոլոր բախումները կատարյալ էլաստիկ են և որոնցում չկա միջմոլեկուլային գրավիչ ուժեր: Կարելի է պատկերացնել այն որպես կատարյալ կոշտ գնդերի հավաքածու, որոնք բախվում են, բայց այլ կերպ չեն փոխազդում միմյանց հետ։