Բովանդակություն:
Video: Ինչպե՞ս եք լուծում իդեալական գազի օրենքը:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2024-01-18 08:16
Իդեալական գազի օրենքի բանաձև
- Իդեալական գազի օրենք Բանաձեւի հարցեր.
- Պատասխան. Ծավալը V = 890.0 մլ է, իսկ ջերմաստիճանը՝ T = 21°C, իսկ ճնշումը՝ P = 750 մմ Hg:
- PV = nRT:
- Պատասխան. Մոլերի թիվը n = 3.00 մոլ է, ջերմաստիճանը՝ T = 24°C, իսկ ճնշումը՝ P = 762.4 մմ Hg:
- PV = nRT:
Բացի սրանից, ինչպե՞ս եք հաշվարկում գազի իդեալական օրենքը:
Իդեալական գազի հատկությունները բոլորը դասավորված են pV = nRT ձևի մեկ բանաձևով, որտեղ
- p-ը գազի ճնշումն է, որը չափվում է Pa-ով,
- V-ն գազի ծավալն է՝ չափված m^3-ով,
- n-ը նյութի քանակն է՝ չափված մոլերով,
- R-ն իդեալական գազի հաստատուն է և.
- T-ն գազի ջերմաստիճանն է, որը չափվում է Կելվիններով։
Նմանապես, ինչո՞ւ է կարևոր գազի իդեալական օրենքը: Բոյլի օրենք նշում է, որ երբ ջերմաստիճանը հաստատուն է, ա-ի ֆիքսված նմուշի ճնշումը և ծավալը գազ հակադարձ համեմատական են (P1 x V1 = P2 x V2): Այսպիսով, նշանակությունն այն է, որ իդեալական գազի օրենք հաշվարկում է ցանկացածի վարքագիծը գազ ջերմաստիճանի և ճնշման ընդհանուր պայմաններում:
Նաև հարցն այն է, թե ինչպես եք գտնում ճնշումը՝ օգտագործելով գազի իդեալական օրենքը:
Նախ, եկեք վերանայենք իդեալական գազի օրենք , PV = nRT: Այս հավասարման մեջ «P»-ն է ճնշում մթնոլորտում «V»-ն ծավալն է լիտրերով, «n»-ը մոլերում մասնիկների թիվը, «T»-ն ջերմաստիճանը Քելվինում, իսկ «R»-ն՝ իդեալական գազ հաստատուն (0,0821 լիտր մթնոլորտ մեկ մոլի Քելվինի համար):
Որո՞նք են իդեալական գազի օրենքի միավորները:
SI միավորներով p-ը չափվում է պասկալներ , V-ը չափվում է խորանարդ մետրերով, n-ը՝ մոլերով, իսկ T-ն՝ մոլերով կելվիններ (թ Քելվին սանդղակը տեղաշարժված է Ցելսիուս սանդղակ, որտեղ 0,00 K = −273,15 °C, հնարավոր ամենացածր ջերմաստիճանը): R-ն ունի 8,314 J/(K. mol) արժեքը ≈ 2 կալ/(K.
Խորհուրդ ենք տալիս:
Ո՞րն է իդեալական գազի հավասարումը:
Այս հավասարման ամենատարածված ձևն այն է, որ PV= K և V/T =k ուրեմն: PV/T = հաստատուն: Այսպիսով, Իդեալական գազի հավասարումը տրված է որպես. PV = nRT: որտեղ P= գազի ճնշումը; V=գազի ծավալը; n= Խլուրդների քանակը; T=Բացարձակ ջերմաստիճան; R=Իդեալական գազի հաստատուն, որը նաև հայտնի է որպես Բոլցմանի հաստատուն = 0,082057 L atm K-1 mol-1
Ինչպե՞ս եք հաշվարկում իդեալական գազի կատարած աշխատանքը:
Գազի կատարած աշխատանքը անվերջ փոքր քայլով հավասար է ճնշմանը բազմապատկած ծավալի փոփոխությամբ։ Հավասարումը Work=PΔV W o r k = P Δ V ճշմարիտ է միայն մշտական ճնշման համար; Ընդհանուր դեպքերի համար մենք պետք է օգտագործենք Work=∫PdV W o r k = ∫ P d V համապատասխան սահմաններով
Ո՞րն է իդեալական գազի օրենքը քիմիայում:
Իդեալական գազը հիպոթետիկ գազ է, որը երազում էին քիմիկոսները և ուսանողները, քանի որ շատ ավելի հեշտ կլիներ, եթե գոյություն չունենան միջմոլեկուլային ուժերի նման բաներ՝ բարդացնելով Իդեալական գազի պարզ օրենքը: Իդեալական գազերը, ըստ էության, կետային զանգվածներ են, որոնք շարժվում են մշտական, պատահական, ուղիղ շարժման մեջ
Ո՞րն է իդեալական գազի մոլեկուլների միջին ազատ ուղին:
Գազի մեջ մոլեկուլները բախվում են միմյանց։ Այս բախումների ժամանակ թափը և էներգիան պահպանվում են, ուստի գազի իդեալական օրենքը մնում է ուժի մեջ: Միջին ազատ ուղին λ միջին հեռավորությունն է, որն անցնում է մասնիկը բախումների միջև: Եթե 2 մասնիկ, յուրաքանչյուրը R շառավղով, մոտենում են միմյանցից 2R, ապա դրանք բախվում են
Ո՞րն է իդեալական գազի հայեցակարգը:
Իդեալական գազի օրենք. Իդեալական գազը սահմանվում է որպես գազ, որտեղ ատոմների կամ մոլեկուլների միջև բոլոր բախումները կատարյալ էլաստիկ են և որոնցում չկա միջմոլեկուլային գրավիչ ուժեր: Կարելի է պատկերացնել այն որպես կատարյալ կոշտ գնդերի հավաքածու, որոնք բախվում են, բայց այլ կերպ չեն փոխազդում միմյանց հետ։