Ինչպե՞ս է Բորի մոդելը բացատրում ատոմային սպեկտրները:

2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37

Նիլս Բորը բացատրեց որ գծային սպեկտր ջրածնի ատոմ ենթադրելով, որ էլեկտրոնը շարժվում է շրջանաձև ուղեծրերով և թույլատրվում է միայն որոշակի շառավղով ուղեծրեր։ Միջուկին ամենամոտ ուղեծիրը ներկայացնում էր միջուկի հիմնական վիճակը ատոմ և ամենակայունն էր. Ավելի հեռու ուղեծրերը ավելի բարձր էներգիայով գրգռված վիճակներ էին:

Նմանապես, ի՞նչ է բացատրում Բորի մոդելը:

Այն Բորի մոդելը ցույց է տալիս, որ ատոմներում էլեկտրոնները գտնվում են միջուկի շուրջ տարբեր էներգիայի ուղեծրերում (պատկերացրե՛ք Արեգակի շուրջ պտտվող մոլորակները): Բոր օգտագործել է էներգիայի մակարդակներ (կամ պատյաններ) տերմինը՝ տարբեր էներգիայի այս ուղեծրերը նկարագրելու համար:

Ավելին, ինչպե՞ս եք կարդում Բորի մոդելը:

1. Նկարի՛ր միջուկը։
2. Գրի՛ր միջուկում նեյտրոնների և պրոտոնների քանակը։
3. Նկարեք առաջին էներգիայի մակարդակը:
4. Էներգետիկ մակարդակներում գծե՛ք էլեկտրոնները ստորև նշված կանոնների համաձայն:
5. Հետևեք, թե քանի էլեկտրոն է դրված յուրաքանչյուր մակարդակում և էլեկտրոնների քանակը, որոնք մնացել են օգտագործելու համար:

Նմանապես, կարելի է հարցնել, թե ինչպես են արտադրվում ատոմային սպեկտրները:

Երբ ատոմներ հուզված են, նրանք արձակում են որոշակի ալիքի երկարության լույս, որը համապատասխանում է տարբեր գույների: Արտանետվող լույսը կարելի է դիտարկել որպես գունավոր գծերի շարք, որոնց միջև կան մուգ բացատներ. գունավոր գծերի այս շարքը կոչվում է գիծ կամ ատոմային սպեկտրներ . Յուրաքանչյուր տարր արտադրում է եզակի հավաքածու սպեկտրալ տողեր.

Ի՞նչ եզրակացություն է արել Բորն իր մոդելում ջրածնի գծային սպեկտրը բացատրելու համար:

Բացատրություն: Բոր այս ենթադրությունը հիմնավորեց այն փաստի վրա, որ կան միայն մի քանիսը տողեր մեջ սպեկտրը որ ջրածինը ատոմը և նա հավատում էր, որ տողեր լույսի արձակման կամ կլանման արդյունք էին, երբ էլեկտրոնը մի ուղեծրից մյուսը տեղափոխվեց ատոմում: