Ինչպե՞ս եք հաշվարկում բորի ատոմային զանգվածը:

Ի՞նչ է Նիլ Բորի ատոմային մոդելը:

Նիլս Բորն առաջարկել է ատոմի Բորի մոդելը 1915 թվականին: Բորի մոդելը մոլորակային մոդել է, որտեղ բացասական լիցքավորված էլեկտրոնները պտտվում են փոքր, դրական լիցքավորված միջուկի շուրջ, որը նման է արևի շուրջ պտտվող մոլորակներին (բացառությամբ, որ ուղեծրերը հարթ չեն):

Ինչպե՞ս եք հաշվարկում ստրոնցիումի միջին ատոմային զանգվածը:

Այսպիսով, մենք հաշվարկում ենք այն՝ վերցնելով իզոտոպներից յուրաքանչյուրի կշռված զանգվածը և գումարելով դրանք։ Այսպիսով, առաջին զանգվածի համար մենք կբազմապատկենք 84-ի 0,50%-ը (ամու - ատոմային զանգվածի միավորներ) = 0,042 ամու, և այն կավելացնենք 86 ամու = 8,51 ամու 9,9%-ին և այլն:

Ինչպե՞ս է որոշվում պարբերական աղյուսակում ներկայացված միջին ատոմային զանգվածը:

Տարրի միջին ատոմային զանգվածը հաշվարկվում է՝ գումարելով տարրի իզոտոպների զանգվածները, որոնցից յուրաքանչյուրը բազմապատկվում է Երկրի վրա իր բնական առատությամբ: Տարրերի կամ միացությունների հետ կապված զանգվածի հաշվարկներ կատարելիս միշտ օգտագործեք միջին ատոմային զանգվածը, որը կարելի է գտնել պարբերական աղյուսակում։

Ո՞րն է կայուն ուղեծիրը Բորի ատոմային մոդելում:

Ատոմն ունի մի շարք կայուն ուղեծրեր, որոնցում էլեկտրոնը կարող է բնակվել առանց ճառագայթային էներգիայի արտանետման։ Յուրաքանչյուր ուղեծիր համապատասխանում է էներգիայի որոշակի մակարդակի: 4. Միջուկի շուրջ հատուկ մակերեսը, որը պարունակում էր հավասար էներգիայի և շառավղով ուղեծրեր, կոչվում էր թաղանթ:

Ինչպե՞ս է Բորի մոդելը բացատրում ատոմային սպեկտրները:

Նիլս Բորը բացատրեց ջրածնի ատոմի գծային սպեկտրը՝ ենթադրելով, որ էլեկտրոնը շարժվում է շրջանաձև ուղեծրերով, և որ թույլատրվում են միայն որոշակի շառավղներով ուղեծրեր։ Միջուկին ամենամոտ ուղեծիրը ներկայացնում էր ատոմի հիմնական վիճակը և ամենակայունն էր. Ավելի հեռու ուղեծրերը ավելի բարձր էներգիայով գրգռված վիճակներ էին