Video: LiCl-ի լուծույթի ջերմությունը էկզոթերմակա՞ն է, թե՞ էնդոթերմիկ:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37
Պատասխան և բացատրություն.
LiCl-ի լուծույթի ջերմությունը էկզոթերմիկ է: Երբ լիթիումը և քլորիդը իոնացվում են ջուր , նրանք նախ պետք է բաժանվեն միմյանցից։
Նաև իմանալ՝ NH4Cl-ի լուծույթի ջերմությունը էկզոթերմիկ է, թե էնդոթերմիկ:
Սենյակային ջերմաստիճանում (T = 300K), տարրալուծում ամոնիումի քլորիդը ան էնդոթերմիկ գործընթացը, քանի որ լուծում ավելի ցուրտ է զգում, ինչպես պինդը NH4Cl լուծվում է ջրի մեջ և դրա համար կլանում է ջրից էներգիա: Հետևաբար, տարրալուծման էթալպիա ԴՐԱԿԱՆ է.
Բացի վերևից, արդյո՞ք LiCl-ը լուծվում է ջրի մեջ: Լիթիումի քլորիդ
| Անուններ | |
|---|---|
| Եռման կետ | 1, 382 °C (2, 520 °F; 1, 655 K) |
| Լուծելիություն ջրի մեջ | 68,29 գ/100 մլ (0 °C) 74,48 գ/100 մլ (10 °C) 84,25 գ/100 մլ (25 °C) 88,7 գ/100 մլ (40 °C) 123,44 գ/100 մլ (100 °C) |
| Լուծելիություն | լուծելի է հիդրազինում, մեթիլֆորմամիդում, բութանոլում, սելենիում (IV) օքսիքլորիդում, պրոպանոլում |
Համապատասխանաբար, ինչու է լիթիումի քլորիդը էկզոթերմիկ:
Սա նշանակում է, որ վանդակը իոնների մեջ ճեղքելու համար վերցված էներգիան ավելի քիչ է, քան այն էներգիան, որն ազատվում է, երբ այդ իոնները կապեր են ստեղծում ջրի մոլեկուլների հետ, հետևաբար, ընդհանուր սալթալպի փոփոխությունը բացասական է (էներգիան ազատվում է):
Ինչու է լուծույթի էնդոթերմային ջերմությունը լուծվում:
Մեջ էնդոթերմիկ ռեակցիաներ, որոնց արդյունքում առաջանում է կապերի խզման և ձևավորման զուտ էներգիան ջերմություն էներգիան կլանվում է, երբ լուծված նյութը լուծվում է մեջ լուծում . Այսպես, Le Chatelier-ի սկզբունքի համաձայն, համակարգը կհարմարեցվի այս աճին ջերմություն խթանելով տարրալուծում ռեակցիա՝ կլանելու մի մասը ջերմություն էներգիա.
Խորհուրդ ենք տալիս:
Ինչու՞ է մոլալությունը գերադասելի մոլարության նկատմամբ լուծույթի կոնցենտրացիան արտահայտելիս:
Մոլարությունը լուծույթի մեկ միավորի ծավալի վրա մոլերի քանակն է, իսկ մոլալությունը լուծիչի մեկ միավոր զանգվածի մոլերի քանակն է: Ծավալը կախված է ջերմաստիճանից, որտեղ զանգվածը հաստատուն է բոլոր ջերմաստիճաններում: Այսպիսով, մոլալությունը մնում է հաստատուն, բայց մոլարությունը փոխվում է ջերմաստիճանի հետ: Հետևաբար, մոլալությունը գերադասելի է մոլարության նկատմամբ
Ի՞նչ է մեզ ասում մոլարությունը լուծույթի մասին:
Մոլարությունը (M) ցույց է տալիս լուծույթի մեկ լիտր լուծույթի մոլերի քանակը (մոլեր/լիտր) և լուծույթի կոնցենտրացիան չափելու համար օգտագործվող ամենատարածված միավորներից մեկն է։ Մոլյարությունը կարող է օգտագործվել լուծիչի ծավալը կամ լուծված նյութի քանակը հաշվարկելու համար
Ո՞րն է Էյմսի թեստի բիոտին հիստիդինի լուծույթի նպատակը:
Ո՞րն է Էյմսի թեստի բիոտին-հիստիդին լուծույթի նպատակը: Բիոտինը ծառայում է որպես բակտերիաների աճի խթանիչ: Հիստիդինը օգտագործվում է, որպեսզի թույլ տա իր օրգանիզմներին աճել՝ դրանով իսկ թույլ տալով բջիջներին ենթարկվել բջիջների բաժանման, որն անհրաժեշտ է մուտացիայի առաջացման համար։
Ի՞նչ պատահեց բրոմոթիմոլի կապույտ լուծույթի գույնին:
Աշակերտի շնչում ածխաթթու գազը լուծվում է բրոմթիմոլ կապույտ լուծույթում: Ածխածնի երկօքսիդը կարող է փոխազդել ջրի հետ և ձևավորել ածխաթթու՝ լուծույթը դարձնելով մի փոքր թթվային: Բրոմոտիմոլ կապույտը թթուներում կվերածվի կանաչի, այնուհետև դեղին
Որքա՞ն է ջրածնի իոնի կոնցենտրացիայով ջրային լուծույթի pH-ը:
Որքա՞ն է 10^-6M ջրածնի կոնցենտրացիայով լուծույթի pH-ը. pH-ը H+իոնի կոնցենտրացիայի չափումն է → որքան բարձր է H+ իոնային կոնցենտրացիան, այնքան ցածր է pH-ը (այսինքն՝ ավելի մոտ 0-ին) և այնքան ավելի թթվային է լուծույթը: Այսպիսով, լուծույթի pH-ը 6 է, այսինքն՝ թույլ թթվային