Video: Որքա՞ն է բոլոր տարրերի իոնացման էներգիան:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37
Պարբերական աղյուսակի տարրերը դասավորված են ըստ իոնացման էներգիայի
| Իոնացման էներգիա | Անուն քիմիական տարր | Խորհրդանիշ |
|---|---|---|
| 13, 9996 | Կրիպտոն | Քր |
| 14, 5341 | Ազոտ | Ն |
| 15, 7596 | Արգոն | Ար |
| 17, 4228 | Ֆտորին | Ֆ |
Նաև գիտեք, թե ո՞ր տարրերն ունեն իոնացման ամենաբարձր էներգիան:
Պատասխան և բացատրություն տարր ունենալով ամենամեծը կամ ամենաբարձր առաջին իոնացման էներգիան է հելիում. միտումը համար իոնացման էներգիա աճում է ձախից աջ և նվազում՝ վերևից ներքև:
Ավելին, ինչպե՞ս է վալենտային էլեկտրոնների թիվը կապված տարրի իոնացման էներգիայի հետ: Ա) Ցածր իոնացման էներգիա կապված է ավելի քիչ տարրերի հետ վալենտային էլեկտրոններ . Իոնացման էներգիա է էներգիա պահանջվում է առանձնացնել վալենտային էլեկտրոններ իրենցից ատոմ . Որքան ավելի շատ վալենտային էլեկտրոններ կան, այնքան բարձր է իոնացման էներգիա.
Այսպիսով, ո՞րն է ազոտի իոնացման էներգիան:
-1. Այս թիվն առաջին հերթին կարևոր է համեմատած իոնացման էներգիա ջրածնի ատոմի, որը կազմում է 1312 կՋմոլ?-1. Այն իոնացման էներգիա մոլեկուլային ազոտ կազմում է 1503 կՋմոլ?-1և ատոմային ազոտ կազմում է 1402 կՋմոլ?-1.
Ի՞նչ է յոդի իոնացման էներգիան:
Այն Յոդի իոնացման էներգիա է էներգիա պահանջվում է ատոմից հեռացնել մեկ մոլ էլեկտրոններ՝ դրական լիցքավորված իոնի հետագա արտադրությամբ Յոդ . Յոդ - Էլեկտրոնի հարաբերակցություն - Էլեկտրոնեգատիվություն - Իոնացման էներգիա -ից Յոդ . 53 Ի յոդ.
Խորհուրդ ենք տալիս:
Ինչո՞ւ է լիթիումի երկրորդ իոնացման էներգիան այդքան անսովոր ավելի մեծ, քան առաջինը:
Երկրորդ իոնացման էներգիաները միշտ ավելի բարձր են, քան առաջինը երկու հիմնական պատճառով. Դուք հեռացնում եք էլեկտրոնը մի դիրքից, որ այն մի փոքր ավելի մոտ է միջուկին, և հետևաբար ենթակա է ավելի մեծ ձգողության դեպի միջուկը:
Ո՞ր տարրն ունի իոնացման ամենամեծ էներգիան:
Այս միտումից ելնելով, ասվում է, որ ցեզիումն ունի ամենացածր իոնացման էներգիան, իսկ ֆտորինը` ամենաբարձր իոնացման էներգիան (բացառությամբ հելիումի և նեոնի):
Ինչու է իոնացման էներգիան մեծանում:
Տարրերի իոնացման էներգիան մեծանում է, երբ մարդը շարժվում է տվյալ խմբի վրա, քանի որ էլեկտրոնները պահվում են ավելի ցածր էներգիայի ուղեծրերում՝ ավելի մոտ միջուկին և, հետևաբար, ավելի ամուր կապված (ավելի դժվար է հեռացնել):
Որքա՞ն է ազոտի իոնացման էներգիան կՋ մոլ:
Մոլեկուլային ազոտի իոնացման էներգիան 1503 կՋ մոլ?-1 է, իսկ ատոմային ազոտինը՝ 1402 կՋ մոլ?-1։ Կրկին մոլեկուլային ազոտում էլեկտրոնների էներգիան ավելի ցածր է, քան առանձնացված ատոմներում էլեկտրոնները, ուստի մոլեկուլը կապված է
Ինչպե՞ս հաշվարկել իոնացման էներգիան կՋ մոլում:
Սովորական մեջբերված իոնացման էներգիան գտնելու համար այս արժեքը բազմապատկվում է ջրածնի ատոմների մեկ մոլի ատոմների քանակով (Ավոգադրոյի հաստատուն) և այնուհետև բաժանվում է 1000-ի՝ ջոուլը կիլոջոուլի վերածելու համար։ Սա լավ համեմատվում է 1312 կՋ մոլ-1 ջրածնի իոնացման էներգիայի սովորական արժեքի հետ։