Video: Ո՞րն է իդեալական գազի հայեցակարգը:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37
Իդեալական գազ օրենք. Ան իդեալական գազ սահմանվում է որպես մեկը, որտեղ ատոմների կամ մոլեկուլների միջև բոլոր բախումները կատարյալ էլաստիկ են և որոնցում չկա միջմոլեկուլային գրավիչ ուժեր: Կարելի է պատկերացնել այն որպես կատարյալ կոշտ գնդերի հավաքածու, որոնք բախվում են, բայց հակառակ դեպքում չեն փոխազդում միմյանց հետ:
Ըստ այդմ՝ ո՞րն է համարվում իդեալական գազ։
Իդեալական գազեր սահմանվում են որպես աննշան չափի մոլեկուլներ, որոնց միջին մոլային կինետիկ էներգիան կախված է միայն ջերմաստիճանից: Ցածր ջերմաստիճանում, մեծ մասը գազեր բավականաչափ վարվել նման իդեալական գազեր որ իդեալական գազ նրանց նկատմամբ կարող է կիրառվել օրենքը։ Ան իդեալական գազ հայտնի է նաև որպես կատարյալ գազ.
Կարելի է նաև հարցնել՝ օդը իդեալական գազ է։ իդեալական նշանակում է, որ գոյություն չունի, այն գոյություն ունի միայն գիտնականների մտքում: Ինչպես գիտեք օդ տարբեր գազերի խառնուրդը հիմնականում պարունակում է ազոտ և թթվածին, որոնց մոլեկուլները գրավում են յուրաքանչյուրին, ուստի կարող ենք եզրակացնել, որ օդ չէ իդեալական գազ . բայց դուք կարող եք այն պատրաստել ցածր ճնշման և բարձր ջերմաստիճանի դեպքում:
Այս կապակցությամբ ի՞նչ է բացատրում գազի իդեալական օրենքը:
Այսպիսով, ամփոփելով Իդեալական գազի օրենք նշում է, որ միևնույն ջերմաստիճանի, ճնշման և ծավալի դեպքում բոլորը գազեր պարունակում են նույն թվով մոլեկուլներ (բայց ոչ նույն զանգվածը): Հիշեցում Իդեալ գազի օրենք չի կիրառվում, երբ ջերմաստիճանը և ճնշումը մոտ են հեղուկի կամ պինդի վերածվելու կետին:
Կա՞ իդեալական գազ։
Այնտեղ նման բան չէ իդեալական գազ , իհարկե, բայց շատերը գազեր պահեք մոտավորապես այնպես, կարծես նրանք լինեին իդեալական սովորական աշխատանքային ջերմաստիճաններում և ճնշումներում: Ճնշումը պայմանավորված է մոլեկուլների և տարայի պատերի բախումներով:
Խորհուրդ ենք տալիս:
Ինչպե՞ս եք լուծում իդեալական գազի օրենքը:
Իդեալական գազի օրենքի բանաձև Իդեալական գազի օրենքի բանաձև Հարցեր. Պատասխան. Ծավալը V = 890.0 մլ է, ջերմաստիճանը՝ T = 21°C, իսկ ճնշումը՝ P = 750 մմ Hg: PV = nRT: Պատասխան. Մոլերի թիվը n = 3.00 մոլ է, ջերմաստիճանը՝ T = 24°C, իսկ ճնշումը՝ P = 762.4 մմ Hg: PV = nRT
Ո՞րն է իդեալական գազի հավասարումը:
Այս հավասարման ամենատարածված ձևն այն է, որ PV= K և V/T =k ուրեմն: PV/T = հաստատուն: Այսպիսով, Իդեալական գազի հավասարումը տրված է որպես. PV = nRT: որտեղ P= գազի ճնշումը; V=գազի ծավալը; n= Խլուրդների քանակը; T=Բացարձակ ջերմաստիճան; R=Իդեալական գազի հաստատուն, որը նաև հայտնի է որպես Բոլցմանի հաստատուն = 0,082057 L atm K-1 mol-1
Ինչպե՞ս եք հաշվարկում իդեալական գազի կատարած աշխատանքը:
Գազի կատարած աշխատանքը անվերջ փոքր քայլով հավասար է ճնշմանը բազմապատկած ծավալի փոփոխությամբ։ Հավասարումը Work=PΔV W o r k = P Δ V ճշմարիտ է միայն մշտական ճնշման համար; Ընդհանուր դեպքերի համար մենք պետք է օգտագործենք Work=∫PdV W o r k = ∫ P d V համապատասխան սահմաններով
Ո՞րն է իդեալական գազի օրենքը քիմիայում:
Իդեալական գազը հիպոթետիկ գազ է, որը երազում էին քիմիկոսները և ուսանողները, քանի որ շատ ավելի հեշտ կլիներ, եթե գոյություն չունենան միջմոլեկուլային ուժերի նման բաներ՝ բարդացնելով Իդեալական գազի պարզ օրենքը: Իդեալական գազերը, ըստ էության, կետային զանգվածներ են, որոնք շարժվում են մշտական, պատահական, ուղիղ շարժման մեջ
Ո՞րն է իդեալական գազի մոլեկուլների միջին ազատ ուղին:
Գազի մեջ մոլեկուլները բախվում են միմյանց։ Այս բախումների ժամանակ թափը և էներգիան պահպանվում են, ուստի գազի իդեալական օրենքը մնում է ուժի մեջ: Միջին ազատ ուղին λ միջին հեռավորությունն է, որն անցնում է մասնիկը բախումների միջև: Եթե 2 մասնիկ, յուրաքանչյուրը R շառավղով, մոտենում են միմյանցից 2R, ապա դրանք բախվում են