Video: Ո՞րն է իդեալական գազի օրենքը քիմիայում:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37
Ան իդեալական գազ հիպոթետիկ է գազ երազում էին քիմիկոսները և ուսանողները, քանի որ շատ ավելի հեշտ կլիներ, եթե միջմոլեկուլային ուժերի նման բաներ գոյություն չունենային, որպեսզի բարդացնեն պարզը. Իդեալական գազի օրենք . Իդեալական գազեր էապես կետային զանգվածներ են, որոնք շարժվում են մշտական, պատահական, ուղիղ շարժման մեջ։
Նաև գիտեք, թե որն է իդեալական գազը քիմիայում:
Ան իդեալական գազ է գազ որի ճնշումը P, ծավալը V և ջերմաստիճանը T կապված են իդեալական գազ օրենք՝ PV = nRT: որտեղ n-ը մոլերի թիվն է գազ իսկ R-ն է իդեալական գազ մշտական. Իդեալական գազեր սահմանվում են որպես աննշան չափի մոլեկուլներ, որոնց միջին մոլային կինետիկ էներգիան կախված է միայն ջերմաստիճանից:
Նմանապես, ի՞նչ է կոչվում իդեալական գազ: Ան իդեալական գազ տեսական է գազ բաղկացած է բազմաթիվ պատահականորեն շարժվող կետային մասնիկներից, որոնց միակ փոխազդեցությունը կատարյալ առաձգական բախումներն են: Այն իդեալական գազ հայեցակարգը օգտակար է, քանի որ այն ենթարկվում է իդեալական գազ օրենք, վիճակի պարզեցված հավասարում և ենթակա է վերլուծության վիճակագրական մեխանիկայի ներքո։
Նաև իմանալ, թե ինչի համար է օգտագործվում գազի իդեալական օրենքը:
Այն իդեալական գազի օրենք կապում է a-ի չորս անկախ ֆիզիկական հատկությունները գազ ցանկացած ժամանակ. Այն իդեալական գազի օրենք կարող է լինել օգտագործվում է ստոիխիոմետրիայի խնդիրներ, որոնցում ներառված են քիմիական ռեակցիաներ գազեր . Ստանդարտ ջերմաստիճանը և ճնշումը (STP) հենանիշային պայմանների օգտակար հավաքածու են՝ համեմատելու այլ հատկությունները գազեր.
Արդյո՞ք ջրածինը իդեալական գազ է:
Ջրածին գազ հատկությունները կարելի է բավականին ճշգրիտ կանխատեսել՝ օգտագործելով ԻԴԻԱԼԱԿԱՆ ԳԱԶ PV=nRT հավասարումը, քանի որ այն ունի շատ ցածր միջմոլեկուլային ուժեր, իսկ մոլեկուլները շատ փոքր են: ԲԱՅՑ, ան ԻԴԻԱԼԱԿԱՆ գազ ունի զրոյական միջմոլեկուլային ուժեր և զրոյական մոլեկուլային ծավալ Ջրածին չէ իդեալական գազ . Հիշեք ՈՉԻՆՉ ՉԷ իդեալական գազ.
Խորհուրդ ենք տալիս:
Ինչպե՞ս եք լուծում իդեալական գազի օրենքը:
Իդեալական գազի օրենքի բանաձև Իդեալական գազի օրենքի բանաձև Հարցեր. Պատասխան. Ծավալը V = 890.0 մլ է, ջերմաստիճանը՝ T = 21°C, իսկ ճնշումը՝ P = 750 մմ Hg: PV = nRT: Պատասխան. Մոլերի թիվը n = 3.00 մոլ է, ջերմաստիճանը՝ T = 24°C, իսկ ճնշումը՝ P = 762.4 մմ Hg: PV = nRT
Ո՞րն է իդեալական գազի հավասարումը:
Այս հավասարման ամենատարածված ձևն այն է, որ PV= K և V/T =k ուրեմն: PV/T = հաստատուն: Այսպիսով, Իդեալական գազի հավասարումը տրված է որպես. PV = nRT: որտեղ P= գազի ճնշումը; V=գազի ծավալը; n= Խլուրդների քանակը; T=Բացարձակ ջերմաստիճան; R=Իդեալական գազի հաստատուն, որը նաև հայտնի է որպես Բոլցմանի հաստատուն = 0,082057 L atm K-1 mol-1
Ինչպե՞ս եք հաշվարկում իդեալական գազի կատարած աշխատանքը:
Գազի կատարած աշխատանքը անվերջ փոքր քայլով հավասար է ճնշմանը բազմապատկած ծավալի փոփոխությամբ։ Հավասարումը Work=PΔV W o r k = P Δ V ճշմարիտ է միայն մշտական ճնշման համար; Ընդհանուր դեպքերի համար մենք պետք է օգտագործենք Work=∫PdV W o r k = ∫ P d V համապատասխան սահմաններով
Ո՞րն է իդեալական գազի մոլեկուլների միջին ազատ ուղին:
Գազի մեջ մոլեկուլները բախվում են միմյանց։ Այս բախումների ժամանակ թափը և էներգիան պահպանվում են, ուստի գազի իդեալական օրենքը մնում է ուժի մեջ: Միջին ազատ ուղին λ միջին հեռավորությունն է, որն անցնում է մասնիկը բախումների միջև: Եթե 2 մասնիկ, յուրաքանչյուրը R շառավղով, մոտենում են միմյանցից 2R, ապա դրանք բախվում են
Ո՞րն է իդեալական գազի հայեցակարգը:
Իդեալական գազի օրենք. Իդեալական գազը սահմանվում է որպես գազ, որտեղ ատոմների կամ մոլեկուլների միջև բոլոր բախումները կատարյալ էլաստիկ են և որոնցում չկա միջմոլեկուլային գրավիչ ուժեր: Կարելի է պատկերացնել այն որպես կատարյալ կոշտ գնդերի հավաքածու, որոնք բախվում են, բայց այլ կերպ չեն փոխազդում միմյանց հետ։